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硫化氢的电离
(1)向H2S溶液中加入NaOH固体,
H2S的电离
平衡向___(填左、右、不)移动...
答:
故答案为:右;减小;增大;(2)若要使H2S溶液中c(HS-)增大,且使
H2S的电离
平衡逆向移动,可以加入NaHS固体,硫氢根离子浓度增大,平衡逆向进行,故答案为:NaHS固体;(3)向H2S溶液中加水,稀释溶液促进电离,溶液中的离子浓度减小,c(HS-)浓度减小,溶液pH增大,故答案为:减小;增大.
硫化氢
在酸性条件下可以进行到第二步
电离
吗?
答:
硫化氢
在酸性条件下可以进行到第二步
电离
。酸性只能抑制第二步电离,但不能使第二步电离完全不进行。
硫化氢的
化学式 硫化氢化学性质
答:
与许多金属离子作用,可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀,使银、铜制品表面发黑。它和许多非金属作用可生成
游离
硫。硫化氢物理性质 在常温常压下,硫化氢表现为具有臭味有毒的无色气体,其分子量为34.08。临界压力为90.08kPa,临界温度为100.4℃,临界密度为0.3103g/cm3。在标准状况下,
硫化氢的
密度...
写
H2S
物料守恒时为什么硫氢根
电离
而不是水解?什么情况下电离大于水解...
答:
H2S是一种酸,这种溶液中当然是
电离
了!什么物质才水解,是盐类的水解对不对?所以写
H2S的
物料守恒时是电离。当在酸性条件下,水解大于电离;在碱性条件下,电离大于水解。HS- = H+ + S2- HS- + H2O = H2S + OH- (均为不等号)...
H2S
为什么是弱电解质?虽然它是弱酸,也是分步
电离
得,但最终不还是全部电...
答:
不可这样理解。用
氢硫酸的电离
方程式,所表示的不过是部分硫化氢,电离的过程而已。即第一步有部分硫化氢电离成H+和HS-,第二部是第一步电离生成的HS-中的一部分电离生成H+和S2-.
H2S
加CuSO4
电离
的问题。
答:
至于硫酸铜会水解出氢离子,(如果不考虑铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀的话),
硫化氢电离
确实会向左移动,★★★但是不能忽略硫酸铜和
硫化氢的
反应,因为有CuS沉淀生成,反应程度比较大;铜离子水解出氢离子对Hˇ2S水解的影响没有固体或者气体生成,所以影响非常小。(发不了图片,所以化学方程式只能...
三价铁离子与
硫化氢
反应
答:
没本质不同,只是由于
电离
的原因,反应式有点不同。酸性条件下,
硫化氢
不电离:
H2S
+2Fe3+=2 Fe2+ +S +2H+ 碱性条件下,硫化氢不存在,但有硫离子;三价铁离子不存在,但有氢氧化铁:2Fe(OH)3+S2-==2Fe(OH)2+S +2OH-。如果硫离子过量,还会生成更难溶的FeS ...
H2S
溶液加入CuSO4
电离
平衡向
答:
_正向___移动,S2-的物质的量浓度___增加___, H+的物质的量浓度___减少___酸碱中和 当向H2S溶液中通入Cl2,S2-的物质的量浓度_减少___, H+的物质的量浓度__增加__氧化还原反应 因为Cu离子是和S2-反应而不是和H2S反应,所以是硫离子减少而促进了
硫化氢的电离
,使平衡正移 ...
硫化氢的
物理化学性质
答:
表2.1 不同浓度H2S对人体的影响 所以,在接触含
硫化氢的
天然气时,必须特别小心,尤其在进行含硫化氢气体的相关实验时,必须注意通风及使用防毒面具。(2)硫化氢化学性质 硫化氢可溶于水,其水溶液表现为弱酸性,在水中硫化氢会发生
电离
。化学性质不稳定,点火时能在空气中燃烧,由于硫化氢中硫原子价位为...
常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、
H2S
溶液,它们...
答:
对于
H2S
,为二元酸,有如下
电离
方程式(两次电离)H2S=H+ + HS- K1=C[H+]C[HS-]/C[H2S]HS- =H+ + S^(2-) K2=C[H+]C[S^2-]/C[HS-]K1*K2=C[H+]^2C[S^2]/C[H2S]=1/2 C[H+]^3, (因为 C[S^2-]=1/2 C[H+], C[H2S]=1)C[H+]=(2K1*...
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