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硫化钠和氧气反应方程式
硫化钠
在空气中加热会生成硫酸钠吗?
答:
1.
硫化钠
在空气中潮解,硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。【注意:硫化钠在空气中加热不会生成硫酸钠。】2.过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气,亚硫酸
钠和氧气反应
生成硫酸钠
反应方程式
:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2;2Na2SO3+O2=2Na2SO4;所以:Na2O2...
溶液
氧
色排久置后变化
答:
久置后变化如下:久置硫化钠溶液是黄色,生成的沉淀也是黄色。硫化钠(
Na2S
)又称臭碱、黄碱。易溶于水,其溶液是无色透明的,久置在空气中,会吸收空气中
氧气
,生成氢氧化钠和黄色单质硫沉淀,
反应方程式
为:2Na2S+2H2O+
O2
=4NaOH+2S生成硫与
硫化钠反应
生成过硫化钠,使溶液变成黄色,反应方程式为:Na2S+...
用电解的方法将
硫化钠
溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义,将...
答:
5xmolH2,体积为0.5xmol×22.4L/mol=11.2xL,故答案为:2H++2e-=H2↑;11.2x L;②
Na2S
?9H2O溶于水中配制硫化物溶液时,通常是在氮气气氛下溶解,原因是Na2S具有还原性,易被空气中的
氧气
氧化,
反应
的离子
方程式
为2S2-+
O2
+2H2O=2S↓+4OH-,故答案为:2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-.
硫化钠
溶液为什么变浑浊?
答:
二氧化硫(
化学式
SO2)是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。二氧化硫为无色透明气体,有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。在常温下,潮湿的二氧化硫
与硫化
氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下,可被氢还原成为硫化氢,被一氧化碳还原成硫。仅在催化剂存在时,
氧气
才能使二氧化硫氧化为...
高一金属
化学方程式
答:
碱金属元素 4Na+
O2
==2Na2O (表面变暗) 2Na2O+ O2 Na2O2(生成浅黄色粉末)4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S==
Na2S
(易爆炸) Cl2+2Na 2NaCl (白烟)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na +2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H...
某校
化学
兴趣小组学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g,然后隔绝空气在600...
答:
7H2O时要隔绝空气,反应
的化学方程式
为:2Na2SO3+
O2
=2Na2SO4,故答案为:Na2SO3在空气中加热时易被
氧气
氧化为Na2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4;(2)Na2SO3加热后发生了歧化反应,硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价,反应的化学方程式为:4Na2SO3=
Na2S
+3Na2SO4,故答案为:4Na2SO3=Na2S+3Na2...
硫
与硫化钠反应
生成什么?
答:
S能溶解于
Na2S
形成多
硫化钠
(x-1)S+Na2S=Na2Sx 其中x=2~5,Na2S2呈浅黄色,Na2S5呈深黄色,其余介与两者之间,Na2S暴露于空气中时间越长,则越易形成多硫化物,所以颜色越来越深 注:暴露在空气中的
方程式
:2Na2S+
O2
+2H2O=4NaOH+2S↓ (x-1)S+Na2S=Na2Sx ...
高一有关Na
的化学方程式
答:
过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以
和氧气
加热时化合成为过氧化钠,
化学方程式
为:2Na2O+O2=△=2Na2O2跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应 2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物(以下反应常温下均反应),如 2Na+Cl2=2NaCl (放出大量热,生成大量白烟) 2Na+S=
Na2S
(
硫化钠
)(
钠与
...
请问:常温下,金属
钠
在空气中会发生变化?为什么?
答:
新切面发光,在空气中氧化转变为暗灰色。钠在空气中表面一部分能
与氧气反应
生成氧
化钠
,另一部分与二氧化碳反应生成碳酸钠,氧化钠不稳定也会与二氧化碳反应,生成碳酸钠。碳酸钠可吸收二氧化碳和水生成碳酸氢钠,并结成硬块,但空气中二氧化碳和水蒸气含量不高,碳酸钠生成碳酸氢钠需要很长时间,且易分解...
Na 2 S
溶液在空气中长期放置,
与氧气反应
会生成与过氧化钠的结构和化学...
答:
(1)
Na 2 S
溶液在空气中长期放置,
与氧气反应
,被氧化,体现其还原性;S元素的化合价由-2价变为-1价,则当生成1mol Na 2 S 2 时,转移的电子数为1mol×2×(2-1)×N A =2N A 个,故答案为:还原;2N A ;(2)Na 2 S、氧气、水反应生成Na 2 S 2 、NaOH,该反应的
方程式
为4...
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