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硫酸在水溶液中能完全电离吗
硫酸是强酸,中学阶段将
硫酸在水溶液中
看作
完全电离
.但事实是,硫酸在水...
答:
(1)硫酸的第一步
电离
是
完全
的:
H2SO4
=H++HSO4-,第二步电离并不完全:HSO4-?H++SO42-,则Na2SO4溶液存在SO42-+H2O?OH-+HSO4-,溶液呈弱碱性,故答案为:弱碱性;SO42-+H2O?OH-+HSO4-;(2)
硫酸溶液中
存在HSO4-离子,难电离,硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO4-+Ba2+=BaSO4↓...
硫酸是强酸,中学阶段将
硫酸在水溶液中
看作
完全电离
.但事实是,硫酸在水...
答:
OH-+HSO4-,溶液呈弱碱性,故答案为:弱碱性;SO42-+H2O?OH-+HSO4-;(2)
硫酸溶液中
存在HSO4-离子,难电离,硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为:HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+,故答案为:HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+;(3)在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中离子浓度关系:A、
溶液中硫酸完全电离
,...
硫酸是强酸,中学阶段将
硫酸在水溶液中
看作
完全电离
。但事实是,硫酸在水...
答:
溶液呈弱碱性;(2)
硫酸溶液中
存在HSO 4 - 离子,难
电离
,硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为:HSO 4 - +Ba 2+ =BaSO 4 ↓+H + ,(3)0.lmol?L -1 Na 2 SO 4 溶液中离子浓度关系:根据物料守恒,c( Na + )=2c(SO 4 2- )+2c(HSO 4 - )=0.2mol?L -1 ...
硫酸是强酸,中学阶段将
硫酸在水溶液中
看作
完全电离
。但事实是,硫酸在水...
答:
]=0.029 mol·L -1 ?0.029 mol·L -1 /(0.1-0.029) mol·L -1 ="0.012" mol·L -1 ;25℃时,0.10mol?L -1 的NaHSO 4
溶液中
c( SO 4 2- )=0.029mol?L -1 ,则0.10mol?L -1 的
H 2 SO 4
溶液中氢离子浓度比
硫酸
氢钠溶液中大,对硫酸氢根离子
电离
平衡起到抑...
硫酸是强酸,中学阶段将
硫酸在水溶液中
看作
完全电离
.但事实是,硫酸在水...
答:
HSO4-+OH-,故答案为:弱碱性;SO42-+H2O?HSO4-+OH-;(2)二者反应生成
硫酸
根离子、水和二氧化碳,离子方程式为HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-,故答案为:HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-;(3)硫酸第一步
电离
出的氢离子抑制第二步电离,所以0.10mol?L-1的
H2SO4溶液中
c(H+)<0.129...
硫酸是强酸,中学阶段将
硫酸在水溶液中
看做
完全电离
。但事实是,硫酸在水...
答:
?NaHSO 4 +NaOH,所以
硫酸
钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分
电离
,是弱酸根离子,硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba 2 + +HSO 4 - =BaSO 4 ↓+H + 。(3)A项,由题意知,硫酸钠
溶液中
存在的阳离子:Na + 、H + ,阴离子:SO 4 2- 、OH - 、HSO 4 - ,溶液中...
(116),为什么强酸酸式盐中酸根离子在水中
电离
会彻底一点?
答:
硫酸
氢盐要注意,比如硫酸氢钠,
水溶液
是
完全电离
出钠离子、硫酸根、氢离子,此时溶液就相当于一元强酸。但是熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,因为氢和硫酸根之间是共价键,熔融状态下是不能进一步电离的。你说的碳酸氢钠,没有熔融状态的,因为碳酸氢盐不稳定,受热易变成碳酸盐,所以燃料电池...
为什么浓
硫酸
大部分以分子存在。。。 只少部分
电离
。。它不是强酸...
答:
因为浓
硫酸
具有强烈的吸水性,且溶剂水太少所以不易发生
电离
,它是分步电离的,而电离出的一个氢离子就有很强的酸性,所以第二个氢离子就不易电离了,只少部分电离,其余都以硫酸大分子形式存在。严格讲浓硫酸大部分是分子形式存在,所以不算强酸的。但稀硫酸绝对是强酸。
硫酸
,硝酸,盐酸 哪个是电解质,哪个不是电解质
答:
硫酸
和硝酸是电解质,盐酸不是。一般只写硫酸和硝酸是指化合物,是电解质,但如果加上浓或稀就是混合物,不是电解质。盐酸是氯化氢溶于水的
溶液
,不管浓还是稀,都是混合物,不是电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子...
硫酸
为什么会在水中
电离
答:
离子化合物在固体时,离子只能在平衡位置附近振动。加热后温度升高,离子无规则运动加剧。当温度到电解质熔点时,继续吸热,电解质熔化,离子运动发生质变,能够自由移动,成为自由离子。2、再解释极性溶剂使电解质
电离
当HCl溶于水,由于HCl和H2O都是极性分子,H2O的氧原子一端带负电,去吸引HCl中带正电...
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