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硫酸根的配位键如何形成
请问在
硫酸根
离子中,除了三个
配位键
外,还有一对电子成什么键...
答:
纠正一下,
硫酸根
里只有一个
配位键
,硫酸中,硫原子周围连接两个羟基,一个硫氧双键,另一个为配位键,由硫提供成键电子,氧提供空轨道,当成为硫酸根后,两个羟基的氢异裂
形成
离子键
请问:
硫酸根
离子中的化学键类型是怎样的?是
如何形成
的?
答:
是共价键!通过硫氧共价
键形成
的!具体是两个硫氧共价双键,和两个硫氧共价单键!
硫酸
中硫为什么能
形成
六个共价键,不是结合两个共价键就达到八电子稳定了...
答:
因为硫最外层有6个电子,它对电子的吸引能力不如氧(也就是电负性),因此可以失去六个电子,最外层电子也就变成了8个。其实其中两个非羟基氧和硫之间
形成
了
配位键
(即下图中两个双键的位置),硫为氧提供了两个电子,因此都满足了8电子结构,是稳定结构。这是一个H2SO4分子的结构式 ...
请问:
硫酸根
离子中的化学键类型是怎样的?是
如何形成
的?
答:
是共价键!通过硫氧共价
键形成
的!具体是两个硫氧共价双键,和两个硫氧共价单键!手机画不出来!
SO4(
硫酸根
)
是怎么形成
的?
答:
s和o通过共价键连接成的四方锥型空间结构,再失去两个电子而形成稳定的空间结构而
形成硫酸根
,因为带负电而容易跟金属离子结合,形成离子键,稳定下来
在
硫酸根
中有个硫氧键,是硫提供一对孤对电子组成σ键,而氧提供两对孤...
答:
其中含有
配位键
一种是1916年Gilbert Lewis提出Lewis理论,他的描述中中心硫原子通过4个单键(sp3杂化)与四个氧原子结合,并带有2+的形式电荷,每个原子均满足最外层8电子稳定结构;另一种是Linus Pauling 为了解释
硫酸根
中的S-O键比S-O单
键的
键长短运用价键理论提出的,他认为氧原子被占满的2p轨道,...
为什么
硫酸根的
硫周围有六个键,不是硫只有二个键吗,
怎么
会链接四个氧...
答:
硫为第三周期元素,有外层d轨道可用于成键,键数可以超过4。可以理解为硫的孤对电子与氧原子
形成配位键
,氧原子的孤对电子再与硫的空d轨道成键,共2个双键(成键数过多会导致硫上电子云密度过大,稳定性降低)
硫酸根
中的氧为什么不能
形成
八电子结构?
答:
硫酸根
中:硫原子也是sp3杂化,3个p轨道上的4个电子和s轨道上的2个电子,
形成
4个sp3轨道(1,1,2,2),其中含有未成对电子的两个sp3轨道分别和两个氧原子的p轨道上的未成对电子形成S-O共价键,另两个含有成对电子的两个sp3轨道分别和另两个氧原子的空p轨道形成S→O
配位键
(该氧原子在成键前...
请问在
硫酸根
离子中,除了三个
配位键
外,还有一对电子成什么键...
答:
硫酸根
离子中的硫原子只和两个氧原子
形成配位键
所以只有两个配位键和两个共价键
硫酸根
离子中的化学键是
怎样
的(高手进)
答:
关于这个你可以去图书馆借一下大学无机化学的下册,
硫酸根
离子时正四面体结构,键角109度28',键长时148还是149pm(忘了。。)你也可以这么看:硫酸根带两个单位负电荷,配给中心的硫原子,那么此时硫已经满足八电子结构,四对成对电子,就可以分别
配位
给四个氧了。(而且可以看到,四个氧的化学环境...
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