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硫酸的第二个性完全电离吗
为什么写
硫酸的
质子平衡式时要写成H2SO4?
答:
解析:因为第一步
完全电离
:
H2SO4
=H+ +HSO4- 可以看出第一步中 c(H2SO4)= c(H+) = c(HSO4-)但HSO4-在
第二
步中部分电离,不能表示第一步中H+浓度,所以只能用c(H2SO4)表示 第二步部分电离:HSO4- =(SO4)2- + H+(=表示可逆符号)第二步中已电离的H+浓度与(SO4)2-...
h2so4
和H2SO3的一些问题
H2SO4
可被
电离
成2个氢离子+
硫酸
根离子 而H2SO3...
答:
H2SO3为弱电解质,要分步
电离
,且电离程度小。也可以做另一种解释:
H2SO4中
的S的正化合价较高,在S--O--H中对O的吸引力更强,使H更易电离。
为什么氢
硫酸第二
步解离的氢是第一步和第二步的总和
答:
比如氢
硫酸
H2S,两步电离,但是计算pH时认为氢离子浓度只是由第一步贡献的,
第二
步可以忽略不计!另一个情况,硫酸也是分步电离,第一步
完全电离
,第二步部分电离,但是计算硫酸pH时就要把第二部电离出的氢离子考虑进去.都是分步电离,为什么有的就可以把第二步略去,有的就不能?近似的标准是什么?附:H2S ...
浓
硫酸
会部分
电离吗
?那为什么浓硫酸跟氯化钠反应会先生成硫酸氢钠,再生...
答:
浓硫酸里面有硫酸氢根、硫酸根、硫酸分子 因为根据平衡
硫酸第
一步
电离
出硫酸氢根,硫酸氢根再电离出硫酸根来 因为第一步电离对
第二
步抑制很大,所以硫酸氢根的数目大大多于硫酸根 因为产生硫酸氢根的反应是促进第一步电离抑制第二步电离的,因此生成的是硫酸氢钠
硫酸的
两部电离在稀溶液里不用考虑先后...
HCl与
H2SO4
都
完全电离
为什么说后者的酸性强
答:
氧化性是氧化性,酸性是酸性,切勿弄混。酸强度大小,是指给出质子的能力的大小。而不是在水中
电离
度的大小。由于Cl的电负性大于O,氯化氢中Cl原子的电子密度比
硫酸中
与H相连的O原子的电子密度大,故而对H+(也就是质子)的束缚能力强,导致HCl给出质子的能力小于H2SO4。故硫酸酸性强。有什么不明白的...
亚
硫酸
碳酸的两步
电离
常数分别是多少?
答:
3X10^-8(ka2)。而碳酸,第一步电离常数4.5X10^-7(ka1),
第二
步电离常数4.7X10^-11(ka2)。此外,像氢硫酸这样的弱酸,它们在水溶液中也是分步电离的,但是二元强酸,如硫酸,就是完全电离的,它在水溶液
中完全电离
为氢离子和硫酸根离子,在硫酸溶液里没
有硫酸
分子,也没有硫酸氢根离子。
完全电离
和不完全电离是什么意思,可以详细解释一下吗?
答:
完全电离和不完全电离:
电离有完全电离
和不完全电离之分。强电解质在水溶液中是完全电离的,如
硫酸
、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态,如氯化汞的电离,硫化氢的电离等。应当注意,电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电,而电解则需要外部通以电流。
硫酸的电离
问题!!!急!
答:
H2SO4
是强电解质,所以在水溶液中能
电离
,而且在水溶液中一次电离完毕。H2SO4==2H+ +SO42- 如果是H2SO3(弱电解质)就得分两步电离,H2SO3==H+ +HSO3- HSO3-==H+SO32- 因为H2SO4是共价化合物,所以在熔融状态不电离。祝楼主学习进步哦^^ ...
NaHSO3的
电离
方程式是什么?
答:
第二
步:HSO₃⁻ ⇌ H⁺ + SO₃²⁻NaHSO₃是一种强碱弱酸的酸式盐,它分两步电离,第一步是盐的电离,是
完全电离
的,电离方程式用等号;第二步是HSO₃⁻的电离,是部分电离的,是可逆的,电离方程式用可逆符号。亚
硫酸
氢钠,白色...
硫酸
能发生
电离吗
即能写成
H2SO4
=2H++SO42-吗?
答:
你写的是
硫酸
在水中的电离 硫酸溶于水后两个羟基上的氧氢键被破坏,氢元素电离出来成为氢离子。由于硫酸是强酸,所以在水中
完全电离
,但在其他溶剂中就不一定了。还有一种情况,当硫酸在水中浓度很大,就是浓硫酸,不能完全电离,因为此时硫酸多以分子形式存在。此时,硫酸可以发生自身电离,方程式:2H2...
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