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硫酸稀释为什么会放热
为什么
浓
硫酸
遇水
放热
答:
硫酸
跟水生成相当稳定的水合物,如
H2SO4
·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合,溶解热为85.5 kJ),放出的热量多于吸收的热量,因此,
稀释
浓硫酸时会放出大量的...
为什么
浓
硫酸
溶于水
会放热
??
答:
硫酸
跟水生成相当稳定的水合物,如
H2SO4
·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合,溶解热为85.5 kJ),放出的热量多于吸收的热量,因此,
稀释
浓硫酸时会放出大量的...
浓
硫酸
溶于水
为什么放热
?
答:
浓硫酸溶于水,温度升高,不是溶解时只有
放热
过程,而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,试管内液体温度上升。
浓硫酸的稀释
过程:浓硫酸与水混合时会放出大量的热量,所以在稀释浓硫酸的时候,应将浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,这样可以防止由于水沸腾而使硫酸液滴飞溅的...
浓
硫酸
溶于水
为什么放热
答:
浓
硫酸
溶于水
放热
是因为浓硫酸吸水性很强,与水可以与水任何比例混合,所以在混合过程中可以放出大量热。在常压下,沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂),其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还...
稀
硫酸
溶于水
放热
吗
答:
硫酸
跟水生成相当稳定的水合物,如
H2SO4
·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出).由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合,溶解热为85.5 kJ),放出的热量多于吸收的热量,因此,
稀释
浓硫酸时会放出大量的热....
浓
硫酸
和水在一起会放出大量热
答:
硫酸
跟水生成相当稳定的水合物,如
H2SO4
·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合,溶解热为85.5 kJ),放出的热量多于吸收的热量,因此,
稀释
浓硫酸时会放出大量的...
浓
硫酸
加入水中,会吸热还是
放热
答:
浓
硫酸
溶于水时,一方面是扩散作用,要吸收热量;另一方面,又有化学过程,生成水合氢离子,这个过程放出大量热,1摩尔浓硫酸20度与过量水混合溶解热为85.5千焦。
共价键断裂是要吸热,
为什么
浓
硫酸
在加入水后是
放热
呢,而且放的热量很多...
答:
因为浓
硫酸
溶于水分为两步:1、扩散电离,这一步要破坏共价键,是吸热的。2、水合,电离出的离子与水形成水合离子,有化学键生成,这一步是
放热
的。第一步吸收的热量比第二步放出的热量少,表面上看就是放热。
为什么
水倒入浓
硫酸会放热
答:
H2SO4
+H2O=H3O+ +HSO4-HSO4- +H2O=H3O+ SO4 2-
硫酸
跟水形成相当稳定的水化物,如H2SO4*H2O,H2SO4*2H2O,H2SO4*4H2O等。由于形成水化物时放出大量的热(1molH2SO4在20℃时与过量的水混合,溶解热为82.5kJ),放出的热量多于吸收的热量,因此
稀释
时会放出大量的热。
浓
硫酸
溶于水
放热
还是吸热?
答:
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体(棕色是因为其中含有少量铁离子),具有强烈刺激性臭味,吸水性很强,与水可以任何比例混合,并放出大量稀释热。所以进行
稀释浓硫酸的
操作时,应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌。以上内容参考:百度百科——浓硫酸 ...
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