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硼酸对水的电离的影响
为什么说硼砂的水溶液是很好的缓冲液
答:
硼砂是含有10个水分子的四
硼酸
钠,它在水解后生成硼酸,硼酸是一种很弱的酸外界条件不易改变它的溶液的pH值(因为在溶质被消耗后马上又有新硼酸分子
电离
出H+和硼酸根)
强弱酸的分类依据
答:
强弱酸的分类依据如下:强酸弱酸的判断标准为它们在水溶液中
的电离
常数。一般来说,pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸,pKa2左右为中强酸,pKa7左右为弱酸。一,强酸 强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸...
硼酸
和氢氧化钠溶液反应为何不生成水?
答:
硼酸
不会
电离
出H+。其作为酸的原因是:B(OH)3+H2O==B(OH)4^-+H+ 即是作为路易斯酸接受OH-。当硼酸遇到碱的时候发生如下离子反应:B(OH)3+OH-==B(OH)4^- 所以没有水生成。
为什么
硼酸
溶液不能被氢氧化钠滴定液准确滴定,二硼砂溶液却能被盐酸滴定...
答:
强碱能直接滴定弱酸的判别式为:CKa ≥ 10∧-8 由题意,
硼酸的
Ka = 7.3×10∧-10 因此,要使硼酸溶液能直接被NaOH滴定,c(硼酸溶液)必须≥ 13.7mol/L H3BO3的式量为62,20℃时的溶解度约为5g/100g水,换算为摩尔浓度即0.81mol/L。即使在100℃的沸水中,H3BO3的溶解度也仅为37g/100g...
怎么判断一个分子中能够在水溶液中
解离
出几个氢离子的个数?越详细越好...
答:
亚磷酸是二元酸,只能电离两个氢离子,因为它有一个氢原子是直接与磷原子成键,不能电离。同类的,比如甲酸(HCOOH),它分子中有一个氢原子直接与碳成键,不能电离,所以是一元酸。【2】本身不电离,而是与氢氧根结合,氢离子来源于
水的电离
硼酸
(B(OH)₃)是一元酸,它不电离,而是与氢氧根...
关于水溶液中的离子平衡的所有高中化学知识
答:
影响电离
平衡的因素 1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质
的电离
平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质
的解离
度降低的效应称为同离子...
硼酸
为什么会有溶液
答:
硼酸水
溶液具有弱酸性,并能抑制霉菌的生长,故在医药及食品工业用做消毒剂和防腐剂,尤其用于洗涤眼睛。硼酸大量用于搪瓷釉药的制造以及玻璃纤维的生产。 硼是人们研究较早的元素。近20年来,开展了硼化合物的化学及应用的研究,并获得了迅速的发展。硼化学的研究领域日益拓宽,硼及其化合物在生命科学中...
硼酸
化学式
答:
B+3HNO3(浓)==B(OH)3+ 3NO2↑
硼酸的
性质 (1)H3BO3是白色片状晶体,微溶于水(273K时溶解度为6.35g/(100gH2O)),加热时,由于晶体中的部分氢键断裂,溶解度增大(373K时溶解度为27.6 g)(100gH2O))。(2)H3BO3是个一元弱酸,Ka=5.8×10-10,它之所以有弱酸性并不是它本身
电离
出...
硼酸
为弱酸,为什么硼酸溶液加甘油后酸性会增强
答:
H3BO3是一元弱酸,Ka=7.3*10-10,酸性不是由于它本身
电离
出氢离子,而是由于它是缺电子分子, 接受了来自水分中的OH上的孤对电子后释放出的质子。因此,硼酸是一种典型的路易斯酸,。加入甘油或者甘露醇等多羟基化合物之后,两个羟基与硼酸形成稳定的六元环,配合作用增强,因此
硼酸的
酸性大为增强。
科学 酸的总结
答:
根据酸在水溶液中
电离
度的大小,有强酸和弱酸之分 ,一般认为,强酸在水溶液中完全电离,如盐酸、硝酸;弱酸在水溶液中部分电离,如乙酸、碳酸。比较酸的强度,可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义,水就是一种碱,故对弱酸,比较在水中的离解常数即可。这叫“
水的
区分效应”。强酸之间...
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