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硼酸溶于水的电离方程式
硼酸电离方程式
为什么不能写成酸式电离
答:
性质不一样。1、
硼酸电离方程式
不能写成酸式电离是因为性质不一样,硼酸电离方程式为B(OH)3+H2O--(B(OH)4)-+H+,酸式电离方程式为Al(OH)__AlO__+H_。2、硼酸电离是一元极弱酸,而酸式是是属于氢氧化铝为两性氢氧化物,性质是不一样的。
硼酸的电离方程式
答:
H3BO3 ⇌ H+ + H2BO3- ⇌ 2H+ + HBO32- ⇌ 3H+ + BO33- 这个反应式的意义在于:硼酸可以在
水溶
液中进行电离反应,形成不同的离子,如H+、H2BO3-、HBO32-和BO33-,这些离子具有不同的化学特性,因此在实际应用过程中非常重要。
硼酸的电离方程式
可以从不同的角度来解释。
硼酸
在水中显酸性的原因用
电离方程式
表示是么样的啊
答:
H3BO3=B(OH)3 B(OH)3+HOH=B(OH)4-+H+
求硼酸解离
方程式
硼酸的
解离方程式是什么?
答:
. | OH 硼酸是一元极弱酸,但是有些教科书及手册上提到硼酸为三元酸,三级
电离
常数。1930年F.L.Hahn等人的论文中,测得硼酸的pKa1为9.24,pka2为12.74,pka3为13.4。后来N.Ingri等人在上世纪60年代对这一问题做了深入研究,用电位法研究了
硼酸的平衡
,未证实
水溶
液中有平均电荷数小于-1的硼...
(1)
硼酸
(H3BO3)溶液中存在如下
平衡
:H3BO3(aq)?BO2-(aq)+H+(aq)+H2O...
答:
L-1
硼酸溶
液中H+的浓度:c(H+)=K?c(H3BO3)=5.7×10?10×0.7mol/L≈2×10-5mol?L-1,故答案为:2×10-5mol?L-1;(2)相同温度、浓度下,酸
的电离平衡
常数越大,酸的酸性越强,其酸根离子的水解能力越小,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO3-,所以...
配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺...
答:
解题时要注意配位键形成条件中的一方提供孤对电子,另一方提供空轨道。(1)由题中信息可导出结论:凡能给出H + 的物质中一般含有配位键。(2)
硼
原子为缺电子原子,H 3 BO 3
的电离
实质是B原子和水中的OH - 形成配位键,水产生的H + 表现出酸性。(3)由题中所含配位键的物质的反应...
硼酸
和氢氧化钠溶液反应为何不生成水?
答:
硼酸
不会
电离
出H+。其作为酸的原因是:B(OH)3+H2O==B(OH)4^-+H+ 即是作为路易斯酸接受OH-。当硼酸遇到碱的时候发生如下离子反应:B(OH)3+OH-==B(OH)4^- 所以没有水生成。
...自然界中有许多硼化合物,如: 硼镁矿 硼砂
硼酸
偏硼酸钠 Mg2B2...
答:
所以H3BO3中B元素含量最高,故答案为:
硼酸
;(2)B2O3+3Mg=2B+3MgO中B元素化合价从+3价降低到0价,作氧化剂,故答案为:B2O3;(3)已知BI3的沸点210℃,而MgO的沸点很高,所以可以利用沸点不同分离,故答案为:加热冷凝法;(4)由题意可知硼酸与水作用时结合
水电离的
OH-而释放出水电离的H...
(14分)
硼酸
(H 3 BO 3 )是一种片层状结构的白色晶体(下图),有滑腻感...
答:
(1) (2分) (2)H 3 BO 3 +OH - =[B(OH) 4 ] - (3分)(3) BCD (3分) (4) Si(1分) (5) AB(2分) (6) 3(1分) 或 (2分) (1)B是第二周期第ⅢA,所以原子结构示意图为 。(2)根据
硼酸的电离方程式
可知,反应的离子方程式为H 3 BO...
...的化学
方程式
(硼和水在高温下反应,生成
氢氧化硼
和氢气
答:
2B+6H2O=2H3BO3+3H2,B是非金属,H3BO3应该叫
硼酸
。B有两性,其氧化物的水化物既可以做碱式
电离
(B(OH)3),也可以做酸式电离(H3BO3),但做酸式电离程度要大很多。
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