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碱性氧化物与酸的反应方程式
化学第十单元 所有
方程式
答:
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)
碱性氧化物
+酸 --- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐
酸反应
:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ...
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.实...
答:
硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,稀硫酸溶解主要除去不
与酸反应
的SiO2,再加氢氧化钠调节PH值3.2~3.8主要是使三价铁沉淀,而二价镁,三价铝都不沉淀而被除去,最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁,从而得到实验目的;(1)氧化铝是两性氧化物;氧化铁是
碱性氧化物
,可以和硫酸...
求酸性
氧化物
溶于水生成
酸的化学方程式和
初中制盐的10种方法
答:
SO2+H2O==H2SO3 CO2+H2O==H2CO3 N2O5+H2O==2HNO3 SO3+H2O==H2SO4 初中制盐的方法:酸加碱生成盐;酸和盐
反应
生成新盐;碱和盐反应生成新盐;盐和盐反应生成新盐;酸性氧化物和碱生成盐;
碱性氧化物和酸
生成盐。
fe3o4 会
和酸
碱
反应
吗?为什么?
答:
不能和碱反应,但是
能和酸反应
原因:四氧化三铁是
碱性氧化物
(一般的金属氧化物都是碱性氧化物),所以能和酸反应 比如和盐酸,
方程式
就是:f e3 o4+8HCL=2Fecl3+Fecl2+4H2O
氧化
钠与碱
反应方程式
答:
Na2O+2Al(OH)3==2NaAlO2+3H2O 氧化钠是
碱性氧化物
,容易与水结合为氢氧化钠,弱碱氢氧化铝有两性可以叫正铝酸H3AlO3,与碱以偏铝酸HAlO2的形式反应,上面
的化学式
其实不规范,应该是氢氧化钠与氢氧化铝反应,酸碱中和
高中有关Mg的所有化学
方程式
答:
4、氧化镁(MgO)白色固体,熔点高(2800℃),是优质的耐高温材料(耐火材料).是
碱性氧化物
.MgO + H2O == Mg(OH)2,MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O .注意以下几种情况的离子
方程式
的书写:(1)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:4:Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O...
初中所有与碳反应
的化学方程式
答:
25、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O 现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜
反应
:Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO 四、复分解反应: 1、
碱性氧化物
+
酸
→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe...
初中化学酸碱盐
方程式
答:
34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)
碱性氧化物
+酸 --- 盐 + 水 37.氧化铁和稀盐
酸反应
:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧...
初、高中必备酸碱
反应与酸
碱盐的性质。 酸碱化学式和
反应方程式
答:
酸的
性质:1能使石蕊试液变红;2能与活泼金属
反应
生成盐和氢气;3能与金属氧化物(
碱性氧化物
)反应生成盐和水;4能与碱反应生成盐和水;5能与某些盐(通常是弱酸盐)反应生成新盐和新酸。酸在表现出酸性时,生成物中有其对应的盐。碱的性质:1能使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红;2能与某些...
初中化学酸碱盐
方程式
答:
34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)
碱性氧化物
+酸 --- 盐 + 水 37.氧化铁和稀盐
酸反应
:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧...
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