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碱性水解
求以下酯在
碱性
条件下
水解
由快到慢顺序
答:
1>2>3 连有吸电子基团的酯类
水解
速度较快。原因是连有吸电子基团的中间体较稳定,易于生成,因此在【亲核-加成反应机制】中反应速率较快。很高兴为您解答 ~~满意请采纳(手机版点“满意”即可)
溶液
水解
呈酸
碱性
的原因
答:
因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程,无机部分是弱酸根或弱碱离子与水反应,生成弱酸和氢氧根离子(或者弱碱和氢离子)。工业上应用较多的是有机物的
水解
,主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的,一般在
碱性
或酸性条件下。
水解
成
碱性
(为什么成碱性,说下HCO3
答:
HCO3- 电离跟
水解
同时存在 HCO3 - + H+ -> H2CO3 HCO3- -> H+ + CO3 2- 2. 因为H2CO3不稳定,会生成co2 ,这个过程会消耗水中的H+,所以会导致溶液呈
碱性
为什么弱酸根离子的
水解
能力越强,溶液的
碱性
越强
答:
弱酸根离子的
水解
能力越强,破坏水电离平衡的程度越强,H2O=可逆=h+ +OH-使平衡正向移动,因此OH-的浓度愈大,
碱性
越强
盐类
水解
是怎么的过程?
答:
总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应(在无机酸或碱的条件下)生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的
碱性水解
,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤...
盐类
水解
各种盐性质
答:
还是一个较强的酸,则能电离出H+,如NaHSO4如果阴离子是弱酸的酸根,本身却难电离,则
水解
呈
碱性
,如NaH CO3属于这一类的酸式还有KHCO3、K2H PO4、Na2H PO4等。如果阴离子是较强酸或中强酸根,水解趋势弱,而本身又能电离出一定量的H+,则溶液呈酸性,例如:NaH2PO4属于这一类的酸式盐还有K H2...
酰胺的
水解
反应方程式是什么?
答:
酰胺的
水解
反应方程式如下:酰胺 + 水 羧酸 + 胺 该反应是一个水解反应,其中酰胺分子与水分子发生进攻性开环反应,断裂酰胺中的C-N键,生成一个羧酸分子和一个胺分子。羧酸含有一个羧基(-COOH)和胺含有一个氨基(-NH2)。这种酰胺水解反应是在
碱性
条件下进行的,其中碱催化剂可以加快反应速率。
水解
程度越大
碱性
越强
答:
拿酸举例 酸性大小HA>HB,则
碱性
大小A-HB,意味著H+容易和A-分离,而容易和B-结合.在B-溶液中,正因为B-结合H2O中H+的能力强过A-,所以
水解
能力就越强,剩馀的OH-就要多,因此B-的碱性更强.
酯的
水解
是什么?
答:
酯的
水解
是指酯(Ester)分子在水中或者其他含水体系中发生水解反应,生成相应的醇(Alcohol)和羧酸(Carboxylic Acid)。水解反应的化学方程式如下所示:酯 + 水 → 醇 + 羧酸 例如,醋酸乙酯(乙酸乙酯)是一种常见的酯,在水中可以发生水解反应:乙酸乙酯 + 水 → 乙醇 + 乙酸 这个反应过程是通过...
为什么碳酸根
水解
呈
碱性
答:
碳酸根离子在水中
水解
生成OH-,因此会使溶液变为
碱性
。 反应方程式:CO32-+H2O==HCO3-+OH-
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