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碱金属的难溶盐
铊是什么
金属
?
答:
铊能缓慢地溶于硫酸,在盐酸和氢氟酸中因表面生成
难溶盐
而几乎不溶解。铊不溶于碱溶液,而易与硝酸形成易溶于水的TlNO3。铊离子可生成易溶的强碱性的氢氧化物和水溶性的碳酸盐、氧化物和氰化物。它生成易溶氟化物的性质与
碱金属
离子相似,而卤化物不溶于水的性质又与银离子相似。铊离子是强氧化剂,...
高中化学沉淀表
答:
2、沉淀的原理:从液相中产生一个可分离的固相的过程,或是从过饱和溶液中析出
的难溶
物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程,或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程,通常用溶度积常数Ksp来判断
难溶盐
是沉淀还是...
食盐
水要怎麽提纯?为什麽?
答:
B: 一、实验目的 根据已学的知识,在总结
碱金属
、碱土金属实验的基础上,按照自己设计的方案提纯粗食盐。 二、实验原理 1. 粗食盐中含有泥、砂等不溶性杂质以及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质。 2. 在考虑除去钙、镁、硫酸根离子等杂质时,应首先查阅它们
难溶盐
的溶解度数据,并在...
高中化学常见酸碱性物质 分别都是什么?
答:
具有酸碱性的物质有:强酸:盐酸、硫酸、硝酸 高氯酸,溴化氢,碘化氢 弱酸:羧酸,碳酸,磷酸,亚硫酸,硫化氢,氢氰酸,其他:苯酚,强酸弱
碱盐
,强碱:氢氧化钠、氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙,(
碱金属
除锂外)碱土金属除铍镁外的氢氧化物 弱碱:其他
金属的
氢氧化物除铝铍锌 纯碱/苏打:Na2CO3...
...元素周期律知识,下列说法正确的是( )A.
碱金属元素
从上到下随核电荷...
答:
A、因
碱金属
属于金属晶体,从上到下,半径增大,金属键减弱,则单质的熔沸点逐渐降低,故A错误;B、因第二周期元素中O、F没有正价,在第三周期中(除稀有气体外)从左到右随核电荷数的增加,其最高正价从+1到+7,故B错误;C、Sr与Ca同主族,碳酸钙不溶于水,则可知Sr的碳酸盐应该
难溶
于水...
哪些钒酸
盐难溶
于水
答:
钒酸盐除
碱金属盐
外,其他的碱性条件下都不溶于水。硅酸盐同样.
高一化学知识点??急求··
答:
注意:钠能置换出酸中的H2,也能置换出
盐
中的金属(钠在熔融状态下),只是不能置换盐溶液中的金属(钠要先与水反应).如:2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 (×) 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti (√)注意:自然界中的元素有两种形态:游离态、化合态.注意:①
碱金属
单质的密度一般随核电荷数增大而递增,但K的密度比Na小.②...
求高中三年化学方程式,全的,请按
碱金属
,卤素,碳族,氧族,氮族,镁铝,铁...
答:
Cl2+H2O==HCl+HClO(加
碱
或光照促进歧化: (Cl2+H2O H++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S...
判断
碱金属
与卤素形成晶体的原子坐标
答:
大多数金属具有较高的熔点和硬度,金属晶体中,金属离子排列越紧密,金属离子的半径越小、离子电荷越高,金属键越强,
金属的
熔、沸点越高。例如周期系IA族金属由上而下,随着金属离子半径的增大,熔、沸点递减。第三周期金属按Na、Mg、Al顺序,熔沸点递增。 根据中学阶段所学的知识。金属晶体都是金属...
请问亚磷酸被氧化为磷酸需要什么条件?
答:
吸湿性极强,易溶于水,也易溶于乙醇。暴露于空气中可渐渐被氧化成正磷酸。亚磷酸的化学式中虽有3个氢原子,但在水中只能离解出2个氢离子。它是二元酸,其强度近于次强酸(K1=1.6×10-2,K2=7×10-7)。它有两类盐,酸式盐(如NaH[PHO3])和正盐(如Na2[PHO3]),除
碱金属盐
以外,多数盐难...
棣栭〉
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