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碳碳四键存在吗
为什么没有
碳碳
肆键?
答:
分子的能量越低分子的性质就越稳定,两碳原子之间键越多越不稳定。碳碳三键(如乙炔)已经很不稳定了,从其燃烧释放大量热量可以看出其分子键蕴涵多少能量而分子键断裂时又会释放出多少能量,那么你想一想
碳碳四键
即使
存在
也会因蕴涵能量太大太不稳定而瞬间释放能量成为三键二键或一键。
碳碳4
个键连在一起会变成什么
答:
每个碳原子有四个键,所以
碳碳
之间只能有单键,双键,三键,如果碳碳之间四个键全部相连,那么碳原子就无法链接其他原子,而且只能有两个碳原子,假设有有这种情况,那就是碳单质,而碳单质只有石墨,金刚石,足球烯,它们的原子数有多大你应该是知道的,所以假设不成立,碳碳之间不可能形成
四键
。
为什么
碳碳
间没有
四键
答:
三键应该是一个δ键,两个π键(具体形成过程我就不解释了,结构化学里面的,估计你也没学过),三键形成的电子云,对剩下的那个电子起到了很强烈的排斥作用,所以无法形成
四键
这就是一个结构的问题,和有机无机没有关系,不管是有机物还是无机物,都要遵循结构化学里面原子/分子组成的原理 ...
有机化合物共价键中有没有
碳碳四键
呢
答:
如果有
碳碳四键
,那不就是碳单质吗?但现实中碳单质也没有这样的共价键形式啊,两个碳形成四键,跟其它碳原子怎么结合?
碳
原子间可以形成
四键吗
?
答:
不能,用原子轨道来解释.两个原子间最多只能形成三个
键
.分别是头对头,肩对肩.可以形成一个σ和两个π键.再也不能形成第四个键.由此推测是不可能的.
为什么没有
碳碳四键
答:
这种物质极不稳定,虽然
4
个键能量大,但其中单个键比
碳碳
单键易断。
圈起来的分别是什么?我知道顶点上表示一个
碳
答:
右边是第一个,左边是第二个有环的那个 每一个顶点是一个碳,每个碳要连四个键,没有注释的,就直接连碳氢键。图中两杠的是碳碳双键。此外,三杠的是碳碳叁键。无
碳碳四键
。
怎么看
碳
原子是否有四个键?
答:
除了碳正离子,碳负离子,自由基外,化合物中的碳都是
4
个键的。判断碳是否4个键的时候,相连的每个氢,有一个键。相连的碳碳单键是一个键,碳碳双键是两个键,碳碳三键是3个键。事实上,不仅是
碳碳键
,碳氢键,判断碳是否4个键,所有的单键都是一个键,双键(包括碳氧双键,碳氮双键)是2...
碳单质中有几个
碳碳键
答:
碳单质中有
4
个
碳碳键
。属立方晶系,是典型的原子晶体,每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键,构成正四面体。这是金刚石的面心立方晶胞的结构。
碳为什么不能形成
碳碳四
重键双原子分子?
答:
想像两个原子上下排在z轴,Px,Py轨域是平行的,可以形成pi bond 但是Pz还有s轨域是对接的,只能形成sigma bond,但是在一组多重键里面只能有一个sigma bond, 其他都是pi bond,所以在找不到第三对平行的轨域下,C无法形成
4键
所以要形成
四键
一定得要有d轨域,这样才能提供额外的平行轨域 但实际上...
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