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碳酸氢根离子水解和电离哪个大
...
碳酸氢根
又电离又水解,而且产物也会
水解和电离
答:
1、NaHCO3溶液中
离子
浓度:Na+ >
HCO3
- > OH- > CO3^2- > H+ 2、NaHCO3是盐,是强电解质,首先完全电离;HCO3虽然会水解、电离,但只是一小部分,使HCO3- < Na+,但不会对浓度有大的影响 3、NaHCO3的溶液呈碱性,说明HCO3-的水解大于电离。4、CO3^2-和H2CO3作为HCO3-
电离和水解
...
弱酸HA 到底是
水解
大于
电离
还是电离大于水解呢
答:
首先纠正下你说法上的错误:弱酸HA 只能
电离
,不能
水解
;正盐中的弱酸酸根离子,只能水解,一般不能再电离了;既能水解又能电离的,常见的就是酸式盐的酸根离子了。水解强于电离的是:
碳酸氢根离子
、硫氢根离子、磷酸一氢根离子。电离强于水解的是:硫酸氢根离子(可以看做只电离不水解)、亚硫酸氢根...
高中化学中,如何判断
电离
强还是
水解
强
答:
因此溶液就是碱性的,反过来说,你会的。另外可以记一下常识性的东西:常见的
电离
程度比
水解
程度大的阴
离子
有亚硫酸氢根,磷酸二氢根。像什么
碳酸氢根
、磷酸一氢根什么的相反。化学么,本来就是很细的学科,没事的时候叨咕叨咕,积累点碎知识,说不定哪天就能连成片,对你有好处,呵呵。
怎样比较这些pH的大小?
答:
1.氯化铵溶液呈酸性,由于NH4+水解产生氢离子,第一种溶液中铵根离子浓度更大,水解产生的氢离子浓度更大,酸性强,pH小。第一个小于。2.碳酸钠与碳酸氢钠溶液都呈碱性,碳酸钠溶液呈碱性是因为碳酸根水解产生氢氧根
离子和
碳酸氢根离子,(碳酸氢钠溶液呈碱性是因为:
碳酸氢根离子水解
大于
电离
,它水解是...
怎样比较盐类的
水解
程度
和电离
程度的大小
答:
一、盐类
水解
的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只
电离
,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根
离子
的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
碳酸氢
钠的
水解
全过程,要有其中的原子守恒、电荷守恒和其中
离子
的大小关...
答:
碳酸氢钠溶于水后,存在下列电离过程和水解过程:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=可逆=H+ + CO32- H2O=可逆= H+ + OH- HCO3- +H2O=可逆=H2CO3+OH- 在碳酸氢钠溶液中,存在两种分子和五种离子。一、 大小关系 由于碳酸氢根能发生
水解和电离
,消耗部分
碳酸氢根离子
,故溶液中的碳酸氢根...
关于
电离和水解
答:
判断水解溶液的酸碱时,记住一句话“谁强显谁性,水弱
谁水解
,越弱越水解”,理解这了,就好判断了;NH4Cl中,NH4+是弱碱的阳
离子
,所以它就水解;NaF中,F-是弱酸的阴离子,所以它就水解;氨水为什么会
电离
程度大于 NH4CL水解的程度 氨水为什么会电离?NH4CL又为什么水解?答:因为电离是第一步,没有...
向
氢
氧化钠溶液中通入二氧化碳的化学题
答:
得到的是含0.1摩尔碳酸钠和0.1摩尔碳酸氢钠的混合溶液。所以浓度从大到小的顺序是:钠离子、
碳酸氢根离子
、碳酸根离子、氢氧根离子、氢离子。(碳酸根
离子水解
增加碳酸氢根离子浓度,碳酸氢根有水解也有
电离
,水解为主,但浓度减小程度小于碳酸根水解增加的程度)...
为什么碳酸钠的
水解
程度大于
碳酸氢
钠的水解程度?
答:
碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠是根据同物质的量浓度下二者的碱性强弱来判断的。 对于强碱弱酸盐来说,水解大于电离,说明溶液呈碱性。 具体的可以通过水解(一级水解和二级水)和电离的程度大小来解释。 对于NaHCO3来说,
碳酸氢根
会发生
水解和电离
。 水解方程式:
HCO3
-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使...
hco3
-是酸性还是碱性?
答:
hco3-是碱性。由于碳酸氢根的
水解
(产生OH-)程度大于
电离
(产生H+)程度,因此其水溶液呈弱碱性。酸根离子的水解程度较大,碳酸氢根结合的盐大部分是可溶性盐,而碳酸根离子结合的盐很多是不可溶的,碳酸氢根可以和氢氧根结合生成碳酸根和水。特点
碳酸氢根离子
不能和氢氧离子大量共存,强调的是“大量”。实际...
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