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碳酸氢钠离子浓度大小的比较
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度大小比较
答:
碳酸氢钠
中水解大于电离,电离产生碳酸根离子和
氢离子
,这两者是等量的;而且水还电离出氢离子,所以氢
离子浓度
大于碳酸根离子浓度。碳酸氢钠,化学式NaHCO₃,俗称
小苏打
。白色细小晶体,在水中的溶解度小于
碳酸钠
。它也是一种工业用化学品,固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,270℃时...
为什么
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度的大小
顺序为NaOH?
答:
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度的大小
顺序是:Na+>HCO₃^->OH->CO₃^2->H+ 因为碳酸氢钠溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的;其次,NaHCO₃=Na+ + HCO3^- HCO₃^-=可逆= H+ + CO₃^2-,即第二步电离,可逆;HCO₃^- + H₂O =可逆= H&...
碳酸氢钠
和
碳酸钠
溶液
离子浓度大小
排序是怎样的?
答:
碳酸钠
和
碳酸氢钠
各0.1mol/L混合后,碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解,溶液显示碱性,则c(H+)<c(OH-),碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3-)>c(CO3 2-),混合液中
钠离子
物质的量不变,则混合液中浓度最大,所以溶液中
离子浓度大小
为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 ...
碳酸氢钠
溶液中各
离子浓度大小
顺序
答:
NaHCO3
在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以
离子浓度
关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c...
...的NA2CO3和
NAHCO3的
混合液中,
离子的浓度大小比较
答:
C(Na⁺)>C(HCO₃⁻)>C(CO₃²⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)根据电离方程式和水解的离子方程式可知
碳酸钠
溶液中各
离子浓度
由大到小的顺序为:C(Na⁺)>C(CO₃²⁻)>C(OH⁻)>C(HCO₃⁻)>C(H⁺)...
NaHCo3
溶液
离子浓度大小比较
答:
NaHCO3
溶液中c(H+)和c(CO32-)
大小比较
有分歧,最常见的观点有两种:1.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)2.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(CO32-)>c(H+)持观点为1的认为:在
碳酸氢钠
溶液中每电离1mol HCO3-,便产生1mol CO32-和1mol H+,在这个...
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度的大小
顺序是什么?为什么
答:
Na+>HCO3->OH->CO32->H+ 1、
钠离子
最多不用解释 2、HCO3=电离和水解都不强烈,所以
浓度比较
大 3、水解大于电离,所以OH-稍大,H+最小
碳酸氢钠离子浓度大小
排序是什么?
答:
钠离子
大于
碳酸氢
根大于氢氧根大于碳酸根大于
氢离子
分别说出
碳酸钠
.
碳酸氢钠
溶液中各
离子浓度大小
关系
答:
碳酸钠
为强碱弱酸盐.在溶液中只有水解,CO32-+H20=HCO3-+OH- HCO3-+H20=H2CO3+OH- 第一步的程度远远大于第二步,因此
浓度大小
:Na+>CO32->OH->HCO3->H+.
碳酸氢钠
为强碱弱酸盐,在溶液中存在水解和电离 HCO3-+H20=H2CO3+OH- 电离:HCO3-=CO32- + H+ 碳酸氢钠为强碱弱酸盐,溶液显碱性,...
碳酸氢钠的离子浓度
顺序?
答:
氢离子
(H^+)浓度:
碳酸氢钠
溶液中,部分碳酸氢钠会与水中的水分子反应生成碳酸根离子和氢离子。由于碳酸氢钠是弱酸性物质,因此溶液中的氢
离子浓度
相对较低。钠离子(Na^+)浓度:碳酸氢钠溶液中,
钠离子的
浓度与碳酸根离子的浓度相同,因为碳酸氢钠溶液中每一个离解成的碳酸根离子都需要一个钠离子...
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