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碳酸氢钠离子浓度排序
碳酸氢钠
溶液中氢
离子浓度
和碳酸根离子浓度哪个大
答:
碳酸
根
离子浓度
大 首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的 其次,NaHCO3=Na+ + HCO3^- HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-,即第二步电离,可逆 HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-,即第二步水解,可逆 同时,水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性 另外,还存在H2O的电离,H2O =...
等浓度等体积氢氧化钠和
碳酸氢钠
混合 溶液中
离子浓度
大小
排序
答:
等浓度等体积氢氧化钠和
碳酸氢钠
混合 ,正好全部生成
碳酸钠
,溶液中
离子浓度
大小
排序
:
钠离子
>碳酸根离子>氢氧根离子>碳酸氢根离子>
氢离子
为什麽
碳酸氢钠
的
离子浓度
比较是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(CO32...
答:
而碳酸氢根
离子
就算再电离再水解,一万个中就只有几百个发生(打比方),所以剩余的也很多。接下来就看碳酸氢根离子的水解性强还是电离强,应该是学过
碳酸氢钠
是呈碱性的,为什么呢?就是因为碳酸氢根离子水解大于电离,因此,再继续上面的假设几百个碳酸氢根离子中,3/4水解,1/4电离,本来水中氢氧根离子与...
...水既能和
氢
氧化
钠
反应又能与硫酸反应
离子浓度排序
答:
既能和
氢
氧化
钠
反应又能与硫酸反应的溶液是NaHCO3 NaHCO3溶液中存在 NaHCO3 === Na+ + HCO3-,HCO3-+ H2O ==可逆== H2CO3 + OH-,HCO3- ==可逆== H+ + CO32-,H2O ==可逆== H+ + OH- 溶液显碱性,水解程度大于电离程度,有c(OH-)>c(CO32-)。由于少部分水解和电离,则c...
碳酸钠
、
碳酸氢钠
、醋酸钠、氯化铵的电荷守恒、物料守恒、质子守恒和离...
答:
Na2CO3 [Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-][Na+]=2[CO3 2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3][OH-]=[H3O+]+[HCO3-]+2[H2CO3]Na>CO3 2->OH->HCO3->H+
碳酸氢钠
[Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-][Na+]=[CO3 2-]+[HCO3-]+[H2CO3][OH-]+[CO3 2-]=...
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度
比较请问
碳酸浓度
答:
碳酸氢钠
溶液中
离子浓度
比较请问
碳酸浓度
我来答 1个回答 #热议# 该不该让孩子很早学习人情世故?wyzxcjz1 2017-02-27 · TA获得超过5118个赞 知道大有可为答主 回答量:1466 采纳率:100% 帮助的人:455万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是?
离子浓度
大小比较
答:
HO- + H2O II H2CO3 + HO-
碳酸氢钠
水解则为1步:HCO3- + H2O <==> H2CO3 + HO- 从反应可见,一分子
碳酸钠
可以释放2分子的 HO-,而一分子碳酸氢钠只能释放一分子的 HO-,可见,相同
浓度
HO-(pH)时,需要的碳酸氢钠更多一点儿,因此碳酸氢钠溶液中碳酸氢根
离子
的浓度更大。
0.01摩每升的
碳酸氢钠
中各
离子浓度
答:
[Na+]=0.01mol/L [HCO3-]=0.01mol/L [H+]=4*10^-9mol/L [OH-]=2.5*10^-6mol/L
碳酸氢钠
溶液中,为什么
钠离子浓度
等于碳酸根离子浓度+碳酸根离子浓度+碳...
答:
虽然弱酸根
离子
HCO3-既会水解产生H2CO3,又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余,但是C元素是质量守恒的,这时只要关注,所有C的去向,把三者
浓度
加起来即等于Na+的浓度 物料守恒 :存在于溶液中的某物质,不管在溶液中发生了什么变化,各种存在方式的某元素间的比符合物质的组成比 。另外在Na2CO3溶液中,...
碳酸氢钠
为什么
钠离子浓度
最大
答:
碳酸氢钠
溶液中,假设HCO3-不水解,则n(Na+):n(HCO3-)=1:1 而在水溶液中碳酸氢根发生水解:HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH- 以及电离:HCO3-=(可逆)=H++CO32- 碳酸氢根的水解以及电离都是不完全的,因此无论产生什么离子,其
浓度
都一定小于
钠离子
。比较溶液中离子的浓度可以利用三大守恒来...
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