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离子共存的判断方法
化学,对于多种
离子共存的
溶液,阴极阳极的反应怎么
判断
?
答:
如果是高中生的话:阴极:阳离子按金属活动性顺序表金属性由弱到强,离子氧化性由强到弱的顺序发生反应。阳极:阴离子按硫离子、碘离子、溴离子、氯离子、氢氧根
离子的
顺序发生反应
如何根据电极电势
判断
物质能否
共存
答:
(3)氧化态为Fe³⁺,还原态为Cl⁻,0.77-(-0.14)=0.91>0,可以氧化,不能
共存
;(4)氧化态为Fe³⁺,Hg为还原态,0.77-0.85=-0.08<0,不能氧化。所以选择(3)
判断离子
间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应,就不能大量共存。判断能否发生反应...
一道化学题
答:
离子反应 离子方程式之一教学目标 知识技能:掌握离子方程式的概念,能正确书写化学方程式、离子方程式。掌握
离子共存的判断方法
。掌握电解质在溶液中反应的微观实质。能力培养:培养分析问题、解决问题的能力。培养学生对相近和易混淆的概念进行分析、比较的能力,在对比中找出其本质区别和联系,形成系统的知识体系。科学思想:通...
辨别离子
能否
共存
答:
A 硅酸根不能与H+大量
共存
要生成硅酸沉淀 B NH4+ 不能和OH-大量共存 C 可以 D H+和ClO- 还有SO32- 要发生氧化还原反应 不能大量共存
高中化学
离子共存
题中,如何
判断
哪些粒子之间发生氧化还原反应?求哪位高...
答:
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:如:Fe3+、Cu2+与I-,H+、I-、Fe2+与NO3-,S2-、Fe2+与ClO-,H+、I-与SO32-或S2-等。④能形成络离子的也不能共存:如:Fe3+与SCN-,Ag+与SO32-,Fe3+与C6H5O-等。以上内容简化为:①强酸不存弱酸根
离子共存
②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成络也不存...
溶液
共存
问题中怎么
判断离子
间发不发生氧化还原反应
答:
重要还是看物质的性质,是有氧化性还是有还原性,
判断方法
可以从化合价上考虑,化合价能降低的一般具有氧化性,化合价能升高的一般具有还原性。例如:Fe3+化合价是+3价,是铁的最高价态只能降低所以就具有氧化性,碘
离子
化合价是-1价,是碘的最低价态只能升高所以就具有还原性,两者就能发生氧化还原反应...
初三化学的什么不能和
共存
?
答:
记住十个
离子
对,它们不能相遇。相遇就反应。十个离子对分别是:Ag+─ Cl- Ba2+─SO4(2-)Mg2+─OH- Cu2+─OH- Fe3+─OH- Ca2+─CO3(2-)Ba2+─CO3(2-)以上七对相遇生成沉淀。H+─OH- 生成水 NH4+─OH- 生成氨气 H+─CO3(2-)或HCO3- 生成二氧化碳气体 例如:盐酸中...
高考化学备考:提高4种能力紧盯70重点
答:
(原子、分子、离子);原电池电极的判断与电解方程式的书写;电解池电极的判断与电解方程式的书写;金属活动顺序的判断;非金属活动顺序的判断;盐类的水解规律;溶液的酸碱性标准与判断方法;溶液ph计算;水溶液中的守衡关系;
离子共存的判断方法
;离子浓度大小的比较方法;相当质量的计算方法;阿伏加德罗常数及其应用;摩尔质量与...
高中化学题85?
答:
这题A选项的意思是:利用①②③热化学方程式来凑成A选项中的这个水分解制氢气的方程式。我们应用盖斯定律,可知①式+②式+③式后,左右两项相同的约掉消去,剩下的即为选项A中的热化学方程式,故A项没有问题。
高考化学备考:提高4种能力紧盯70重点
答:
(原子、分子、离子);原电池电极的判断与电解方程式的书写;电解池电极的判断与电解方程式的书写;金属活动顺序的判断;非金属活动顺序的判断;盐类的水解规律;溶液的酸碱性标准与判断方法;溶液pH计算;水溶液中的守衡关系;
离子共存的判断方法
;离子浓度大小的比较方法;相当质量的计算方法;阿伏加德罗常数及其应用;摩尔质量与...
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