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离子晶体所带电荷数怎么算
几道化学问题
答:
1.由题意可得 四种元素在周期表中的相对位置 C D --- B A A.原子半径 BACD 同一周期,原子半径逐渐变小,因为电子层数是不变的,核
电荷数
越多。对外层电子的吸引越强,半径越小(电子数也在增多,但其影响相对于电子层数可不考虑)B.原子序数 ABDC C.
离子
半径 CDBA 具有相同的微粒半径,只...
高中化学
计算
基础知识
答:
8. 有关物质结构,元素周期律的
计算
公式 8.1 原子核
电荷数
、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数 注意:阴
离子
:核外电子数=质子数+
所带
的电荷数 阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数 8.2 质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系 8.3 ...
化学,
怎么
判断
离子晶体
中,离子半径大小?
答:
(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠
离子
,氯原子<氯离子 (2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核),核
电荷数
越小,...
【物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素.(1)氧元素基态原子核外未...
答:
(3)①Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是
离子晶体
,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子
所带电荷数
越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高.由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径,所以熔点是NiO>FeO;②与NaCl晶胞类型一致,其配位数也为6;③每个晶胞中,La位于...
离子
半径大小比较
答:
首先,我们需要明确离子半径的定义。离子半径通常是指离子在
晶体
或溶液中所占空间的大小。这个大小并不是固定不变的,它会受到
离子所带电荷
、电子层结构以及周围离子或溶剂分子的影响。在比较离子半径大小时,我们可以先考虑离子的电子层结构。一般来说,电子层数越多,离子半径越大。例如,钠离子(Na+)...
悬赏求助化学
晶体
题急
答:
基于离子化合物中离子键所起的主导作用和降低能量的原则,在生成
离子晶体
时,正、负离子按一定的比例作相间排列,并以密堆积的方式形成晶体结构。一般,因为负离子的核正
电荷
小于核外电子数,具有较大的离子半径,所以它在占据空间上起主要作用。最重要和常见的负离子堆积方式是立方最密堆积、六方最密...
不显电性的是???
答:
能直接构成纯净物的有: 分子,原子 带电的微粒有:
离子
,原子核,质子,电子 不显电性的微粒有: 分子,原子,中子 在同一原子中,数目相等的是: 质子,电子 质子和电子显电性的吧?质子
带正电
,电子
带负电
原子序数=核
电荷数
=质子数=核外电子数 原子核由质子和中子构成(除氢,氢没有中子)所以...
电解质溶液的导电能力与什么有关
答:
电解质溶液导电能力的强弱主要决定于离子的浓度以及离子
所带电荷数
。电解质溶液是指电解质溶入溶剂后部分或全部离解为相应的带正、负电荷的离子,离子在溶液中可以独立运动的溶液。广义上讲,固态
离子晶体
材料也属溶液范畴,但如不特别指明,电解质溶液只限于液态。电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分...
高考化学常用物质属性
答:
(9)此外,还应注意由物质的量浓度计算微粒时,是否告知了溶液的体积;
计算的
是溶质所含分子数,还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子
数计算
时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数,并注意微粒的带电情况(加上
所带
负
电荷总数
或减去所带正电荷总数)。2.
离子
共存问题(1)弱碱阳离子只存在于酸性较...
化学问题
答:
见图7-2(a)。在氯化铯晶格中,Cs+离子被8个Cl-
离子所
包围,同样每个Cl-离子也被8个Cs+离子所包围。(3)离子键没有饱和性。它是指只要空间位置许可,每个离子可以吸引尽可能多的带相反
电荷
的离子,当然,离子吸引带相反电荷的
离子数目
不是任意的,是有一定数目的。例如在氯化钠
晶体
中,一个钠...
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