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离子晶体晶格能怎么算
晶格能
的稳定性
答:
晶格能
越大,表示离子键越强,晶体越稳定。 晶格能越大,熔化或破坏
离子晶体
时消耗的能量就越大,相应的熔点就越高,硬度就较大。亚铜离子为18电子构型,钠离子为8电子构型,亚铜离子的极化作用大于钠离子,所以共价键成分更多,晶格能更小,熔沸点更低。因此UCu2S<UNa2S。
氯化锂、氯化钠
晶格能
大小
答:
氯化锂和氯化钠都是
离子晶体
,锂离子半径小于钠离子,带有的电荷相等,所以氯化锂的
晶格能
大于氯化钠的晶格能。
...A.
晶格能
是气态离子形成1摩
离子晶体
释放的能量B.晶格能通常取正值...
答:
A.
晶格能
是气态离子形成1摩尔
离子晶体
释放的能量,注意必须是气态离子,故A正确;B.晶格能通常为正值,故B错误;C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,故C错误;D.晶格能越大,物质的硬度越大,故D错误;故选:A.
离子晶体
之间,离子键大小的
怎么
比较
答:
离子晶体
之间,离子键大小即比较
晶格能
的强弱,它与离子半径和离子电荷数有关。现在阳离子都是带2个单位正电荷,阴离子都是带2个单位负电荷。这一点认为相同。1.再比较离子半径:Mg2+ <Ca2+ 2.离子半径越小,金属键越强。3.金属键越强,熔点越高。
2020高中化学
离子晶体
教案
答:
用均摊法确定晶体的化学式 = 1 roman i 处于顶点的粒子 = 2 roman ii 处于的棱上的粒子 = 3 roman iii 处于面上的粒子 2020高中化学
离子晶体
教案二 高考资源网【复习巩固】 1.什么是离子键?作用力的实质是什么? 2.什么是
晶格能
?影响因素有哪些? 3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系
怎样
? [...
离子
极化 与
晶格能
是否矛盾?
答:
2. 影响
离子晶体
熔点、沸点下降由于离子极化作用加强,化学键型发生变化,使离子键逐渐向极性共价键过渡。导致
晶格能
降低。例如:AgCl 与 NaCl 同属于NaCl 型晶体,但Ag+离子的极化力和变形性远大于Na+离子,所以,AgCl的键型为过渡型,晶格能小于NaCl的晶格能。因而AgCl的熔点(455℃)远远低于NaCl...
离子晶体
的熔沸点比较是比较
晶格能
的大小还是离子键
答:
在这三者中,原子晶体一般最高,
离子晶体
次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力(分子间作用力比化学键要弱),所以分子晶体的熔沸点最低.对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄 氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来...
离子
键用
晶格能
解释强弱,金属键解释强弱
答:
对
离子晶体
,阴阳离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,
晶格能
越大,熔沸点越高,硬度越大。对金属晶体,金属阳离子半径越小,所带电荷数越多,金属键越强,熔沸点越高。
离子晶体
的熔沸点比较是比较
晶格能
的大小还是离子键的
答:
在这三者中,原子晶体一般最高,
离子晶体
次之.分子晶体因为是破坏分子间作用力(分子间作用力比化学键要弱),所以分子晶体的熔沸点最低.对于金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄 氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来...
离子晶体
之间,离子键大小的
怎么
比较
答:
MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3 对的,可从半径的角度理解。
离子晶体
之间,离子键大小即比较
晶格能
的强弱,它与离子半径和离子电荷数有关。现在阳离子都是带2个单位正电荷,阴离子都是带2个单位负电荷。这一点认为相同。再比较离子半径:Mg2+ <Ca2+ , ...离子半径越小,金属键越强。金属键越强...
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