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离子晶体的电荷数
分子
晶体
,原子晶体和金属晶体一般情况下,熔沸点的高低排序
答:
分子晶体,混合晶体(如:石墨)①
离子晶体
:离子所带
的电荷数
越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高.(3)常温常压下状态 ①熔点:固态物质>液态物质 ②沸点:液态...
在金属晶体,原子晶体,分子晶体,
离子晶体
中,他们的熔点,沸点,稳定性...
答:
金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨)①
离子晶体
:离子所带
的电荷数
越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。(3)常温常压下状态 ①熔点:固态物质>液态...
如何判断
离子的
晶格能的大小?
答:
高中可以用类似库伦定律的方法判断比较晶格能相对大小:
离子电荷数
越高、距离越近,则晶格能越大。影响晶格能大小的因素主要是:1、离子半径 例如,随着卤离子半径增大,卤化物的晶格能降低。2、离子电荷 高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如MgO>NaCl。
如何判断
晶体的
熔沸点高低?
答:
1、同晶体类型物质的熔沸点的判断:一般是原子晶体>
离子晶体
>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同(同种金属的熔沸点相同)金属(少数除外)>分子。2、原子晶体中原子半径小的,键长短,键能大,熔点高。3、离子晶体中,阴阳离子
的电荷数
越多,离子半径越小,离子间作用就越强,熔点就越...
氧
离子电荷数
为什么大于氯离子
答:
氧化镁与氯化镁都为
离子晶体
,化学键为离子键,氯离子半径大于阳离子,同时氧离子
的电荷
量为2,氯离子的电荷量为1,氧
离子电荷
量大于氯离子,因此氯离子与镁离子之间的吸引力弱于氧离子与镁离子之间的吸引力,所以氧化镁的离子键强于氯化镁。
高中化学
晶体
知识点
答:
(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子,核
电荷数
越多,离子半径越小; 9、
晶体的
熔点:原子晶体 >
离子晶体
>分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si ...
高中化学选修3—配合物或
晶体
中配位数的判断
答:
注意:中心
离子
的配位数多少与中心离子和配体的性质(如
电荷数
、体积大小、电子层结构等)以及它们之间相互影响、配合物的形成条件(如浓度、温度等)有关。配合物的配位数由1到14,其中最常见的配位数为4和6。 二、各种典型晶体中配位数的判断 1.最密堆积
晶体的
配位数均为12。 如金属晶体中的两种最密堆积:面...
怎么看出
晶体
中某原子的配位数?
答:
注意:中心
离子
的配位数多少与中心离子和配体的性质(如
电荷数
、体积大小、电子层结构等)以及它们之间相互影响、配合物的形成条件(如浓度、温度等)有关。配合物的配位数由1到14,其中最常见的配位数为4和6。二、各种典型晶体中配位数的判断 1.最密堆积
晶体的
配位数均为12。如金属晶体中的两种最...
离子晶体
,原子晶体,分子
晶体的
溶沸点一般为多少
答:
(2)、同属离子晶体:阴阳离子通过离子键形成离子晶体,
离子晶体的
熔沸点取决于离子键的强弱,离子所带电荷越多,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高。如:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl (3)、同属金属晶体:金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体,金属阳离子带
的电荷
越多,半径越小,金属键越强,熔沸点越高。如:Al...
第三章 3.2.2~3.3.1
答:
1.离子晶体 由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体,叫做离子晶体 常见的离子晶体:强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐
离子晶体的
性质:熔沸点较高,硬度较大,难挥发难压缩,水溶液或者熔融状态下导电。 2.离子键 离子键没有方向性和饱和性。 一般说来,阴、阳离子
的电荷数
越多,离子半径越小,离子键越强...
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