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离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小
怎么
比较
答:
1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的
离子的
过程叫做电离。强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O...
如何
比较离子浓度大小
答:
1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的
离子的
过程叫做电离。强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O...
如何
比较离子浓度的大小
答:
1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的
离子的
过程叫做电离。强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O...
如何判断
离子浓度大小
答:
可是,应该怎样与亚硫酸分子
浓度比较
呢?亚硫酸根的水解在亚硫酸氢钠溶液中,是可以被忽略的,程度也是非常地微弱,产生的亚硫酸分子浓度也肯定是非常地小,因为并不要求学生掌握
比较方法
,所以,题目中一般避开氢氧根
离子浓度与
亚硫酸分子
浓度的比较
。如果实在需要比较,则笼统的理解为:溶剂产生的离子一般...
【
离子浓度比较
!!!】
答:
Na+最多 HSO3-既能电离又能水解,电离程度大,显酸性,H+>OH-,[SO3]2- >H2SO3,NaHSO3=Na+ +HSO3- HSO3- = H+ + SO32- SO32-还要水解,所以 H+ >SO32- HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- H2SO3还能电离,所以OH->H2SO3 H2O = H+ + OH- H2O>Na+> H+ >SO32->OH->...
化学题目,
比较离子浓度
答:
而且第一步电离出来的氢
离子
会抑制第二步的电离,所以电离出来的碳酸根非常少。而NaHCO3溶液中:HCO3- +H2O=H2CO3+ OH- HCO3- =H+ + CO32- 既有水解,又有电离,电离出来的碳酸根只需一步就可得到,而且水中的氢离子量少,所以水解程度相对较大,故碳酸氢钠溶液中碳酸根的电离
浓度
大。
离子浓度大小比较
答:
由于不解产物H+和OH-会结合成H2O,故上述二水解被相互促进了,因此同浓度的CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4中前二者离子水解程度比后者对应离子水解程度略小。好了,现在可以利用上述观点解释下列问题了:
比较
相同浓度的下列溶液中指定
离子浓度大小
关系。(1)(NH4)2Fe(SO4)2、(2)(NH4)2SO4、(3)(NH4)2...
弱电解质的电离中,
离子浓度的大小
如何分析?
答:
通常根据其电离平衡常数(K)来分析:K=[阴
离子浓度
]*[阳离了浓度]/[分子浓度]由式子可看出:电离常数越大,离子浓度越大 分子浓度越大,离子浓度越大
溶液中
离子浓度大小的比较方法
答:
转换 比如1摩尔各含的个数
磷酸二氢钠
离子浓度大小比较
,全部离子,详细的理由,谢谢。
答:
离子浓度大小比较
:Na ⁺ > H₂PO₄⁻> H ⁺ > HPO₄ ²⁻> OH⁻> H ₃PO₄ > PO₄ ³ ⁻磷酸二氢钠 NaH₂PO₄ 显酸性,所以H ⁺ > OH⁻。因为显酸性,说明电离程度大于...
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