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稀硝酸和纯碱的化学方程式
高一
化学方程式
答:
1. 分别滴加AgNO3和
稀硝酸
,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2. 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 十三、 常见物质俗名 ①苏打、
纯碱
:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰...
九年级所有
化学方程式
答:
58.
硝酸和
烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 59.大理石与
稀
盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制取二氧化碳)60.
碳酸钠
与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银...
酸碱盐
的化学
性质极其典型
化学方程式
答:
一:性质 酸:1酸能和指示剂反应 2酸能和金属氧化物反应 3酸能和盐反应 4酸能和碱反应 5酸能和金属反应(活动性在H前的)碱:1碱能和指示剂反应 2碱能和非金氧化物反应 3能和盐反应 4碱能和酸反应盐:1盐能和酸反应 2盐能和碱反应 3盐能和盐反应二:典型
化学方程式
1
酸和碱
反应生成盐和水 2酸能和活泼...
氯化钠
与稀
盐酸反应
的化学方程式
答:
氯化钠与
稀
盐酸不反应,但盐酸与氢氧化钠混合反应生成氯化钠溶液。将粗盐溶于水中,去除不溶性杂质,再加精制剂如氢氧化钠
和碳酸钠
等,使硫酸根离子、钙离子、镁离子等可溶性杂质变成沉淀,过滤除去,最后用纯盐酸将pH调节至7,浓缩溶液即得纯氯化钠结晶 。在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠...
酸和碱的化学
性质是?
答:
金属与硝酸反应时,金属被氧化成高价硝酸盐,浓硝酸还原成NO2,
稀硝酸
还原成NO。但是,不管是稀硝酸还是浓硝酸,与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化,冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属,也可氧化C、S、P等非金属。
硝酸与
Cu、C发生反应
的化学方程式
: Cu...
现有一包白色粉末,可能是食盐、
纯碱
或干燥剂(主要成分生石灰)中的一...
答:
根据溶液温度升高,说明存在生石灰,生石灰和水反应生成的氢氧化钙可以
和碳酸钠
反应生成碳酸钙,所以可以判断在该混合物中不存在纯碱;(2)氯化钠;操作步骤:向澄清溶液中滴加过量
稀硝酸
,然后再滴加硝酸银溶液,发现有白色沉淀生成,说明存在氯化钠;反应
的化学方程式
:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3.
初中化学,物质
的化学式
、化合价,以及一些化合物的酸碱性
答:
氢氧根,硝酸根,负一价硫酸根,碳酸根,负二价只有铵根正一价pH值看酸碱性pH<7 呈酸性pH=7 呈中性pH>7 呈碱性部分酸碱盐的溶解性钾钠硝酸铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵钾钠钙钡铵
碱
溶常见五酸都易溶另:氯化银,硫酸钡不仅不溶于水,而且不溶于
稀硝酸
(常见五酸:盐酸,硫酸,碳酸,...
初中全部
化学方程式
答:
化学组成 举例 溶液中的阴、阳离子酸 氢离子和酸根离子
HNO3
阳离子:全部是H+,阴离子是酸根离子
碱
氢氧根离子和金属离子 KOH 阴离子:金属离子, 阴离子:全部是OH——盐 金属离子和酸根离子 AgNO3 阳离子:金属离子 阴离子:酸根离子附表1
稀
硫酸
的化学
性质(稀盐酸相似)实验内容 实验现象 实验结论(或
化学方程式
,注...
初中
化学方程式
大全
答:
(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于
稀硝酸
, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→
碱
) 四、
化学
之最 1、地壳中含量最...
氢氧化钠
与硝酸
银
的化学方程式
答:
氯化钠和
硝酸
银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,
化学方程式
:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;氢氧化钠,无机化合物,
化学式
NaOH,也称苛性钠、烧碱、固
碱
、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性,腐蚀性极强,可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等,用途非常广泛。
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