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稀释盐溶液水解程度变大
“
盐溶液
的浓度越小,
水解程度
越大”这怎么解释
答:
这里说
的盐
是指弱酸盐或弱碱盐,以浓度为c的NaAc
溶液
为例,
水解
平衡NaAc+H2O=HAc+NaOH,则水解度h=√(Kh/c)=√(Kw/cKa),当c减小时,h增大,这个表达式常被总结为:越稀越水解,越弱越水解。
盐类水解的
影响因素
答:
3、
盐的
浓度的影响
稀释
可促进水解,因为对于水解平衡,稀释时生成物OH-和CH3COOH都减小,而反应物只有CH3COQ-减小,故平衡向右移动,减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,所以盐的浓度降低,
水解程度
升高。水解的定义和简介:1、定义 水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种化工单元过程,是利用水...
越稀越
水解
那为什么蒸发促进水解
答:
为什么越稀越
水解
(详细)在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水
稀释的
过程中,两者的浓度都下降,就要靠
盐
来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等 水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.因为水解有水参与反应.如:CH3...
稀释
醋酸
溶液
后醋酸
的水解程度
如何变化?谢谢
答:
就
盐类水解
本身意义上讲,其实是盐中
的
离子对水的电离平衡的破坏,究其实质,是外界条件对水的电离平衡的破坏,盐电离出的离子作为外界条件,水的电离平衡才是实质.故加盐酸对水的电离平衡是抑制,加醋酸盐是对水的电离平衡是促进.从这个意义上讲,各种离子的浓度大小及物质的量多少的变化就不难进行分析了....
向可
水解盐溶液
中加入水为什么可以使水的电离
程度
增大
答:
1、加水
稀释
促进水解;2、
盐类水解
要么消耗水电离的氢离子,要么消耗水电离的氢氧根离子;3、水电离的氢离子或氢氧根离子被消耗,即水的电离
程度
增大。
浓度对电离和
水解的
影响
答:
对于电离:增加溶质,平衡左移,电离程度减小 减少溶质,平衡右移,电离程度增大 加水
稀释
,平衡右移,电离程度增大 对于水解,盐类本身的性质是影响其水解的主要因素。其次就是浓度。
盐溶液
的浓度越小,
水解程度
越大。比如加水稀释,平衡右移,水解程度增大 根据平衡移动的原理,在盐溶液中加入适量的酸或...
盐类水解
为什么无论增大物质浓度还是减少物质浓度水解平衡都又移且...
答:
水解是越稀越水解,因此
稀释
肯定正向移动,且水解度增大
盐的
浓度越大,根据平衡移动原理,要朝着减小浓度的方向移动,因此也是正向移动,但
水解程度变
小了,因为越浓越不水解
为什么
盐溶液
浓度越小,
水解程度
越大?还有就是为什么水解显酸性的盐溶液...
答:
水解反应实际上是弱酸离子或弱碱离子与水的反应,水作为反应物相对的量更大,其电离出的氢离子或氢氧根离子更多,更容易结合成弱酸或弱碱,实际上促进了水解的发生。
盐溶液水解
显酸性,即水解生成氢离子。水解反应是可逆的,而加入碱会中和氢离子,氢离子减少,使反应向正反应方向发展,也就促进了水解。
加水
稀释
促进
盐类的水解
,为什么水的电离
程度
反而变小?
答:
以纯水为中心,加酸或碱抑制水的电离,即加酸或碱使水的电离
程度
减小。加能够
水解的盐
促进水的电离。比如向水中加醋酸钠,水的电离受到促进,此时溶液显碱性,氢氧根离子均来自水的电离,氢氧根的浓度大于纯水中的氢氧根的浓度。此时加水,醋酸钠
的水解
受到促进,但碱性减弱,即氢氧根离子浓度减小,所以水...
水解盐的
浓度越底,
水解程度
越大,
溶液
的酸碱性越强,对吗,要详细解释_百 ...
答:
错的。虽然
水解程度
越大,生成的H+或OH-越多。但是加水
稀释
后
溶液
体积也
变大
了。而且溶液体积增大倍数要大于溶液中H+或OH-的增大倍数。所以H+或OH-浓度减小,溶液的酸碱性变弱。
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