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第一部完全电离第二步不完全电离
强酸的酸式盐在水中酸根为什么能
完全电离
,弱酸不可以?而在熔融状态下又...
答:
1
)硫酸在中学被当作二元强酸,所以HSO4- (被)
完全电离
其实硫酸是一元强酸,
第二步电离
不能完全电离(0.1mol/L硫酸中HSO4-电离程度不到10%,就是纯的硫酸氢钠溶液中,0.1mol/L硫酸氢钠,氢离子浓度不到0.03mol/L)因此所有酸式盐在水中酸根都不能完全电离 2)在水分子的作用下酸式根会部分电离 但...
某二元酸的
电离
方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-
答:
注意看第一个方程式的电离,用的是等号,说明H2B
第一步电离完全
;
第二步
电离用的可逆符号,说明酸式根是弱根,才部分电离。故B2- 才水解(HB-弱离子,B2-水解得到HB-和OH-),HB-不水解(H2B第一步电离完全是强酸,假设HB-水解,得到的是H2B,它又
完全电离
为H+ 、HB-,实际HB-就没水解)。PS...
什么是一级
电离
和二级电离
答:
由于碳酸是弱酸,所以这两级电离都
不完全
,电离程度很弱,只有百分之几,且一级电离程度大于二级电离程度。多元酸或碱电离出一个H(OH)叫一级电离,电离出两个H(OH)叫二级电离,因为H2SO4为强酸,所以可以合并,只要是强酸强碱的电离都可以合并(因为
电离完全
)。而多元弱酸(碱)的电离必须分步。H2S=H...
化学,电解质的
第一步电离
程度大于
第二步电离
程度原因?
答:
第一
步电力抑制
第二步电离
nahco3
电离
只写
第一步
算错不
答:
不能算错,H2CO3的Ka2很小,与一级电离相比,完全可忽略HCO3-的电离。因此,NaHCO3=Na+ + HCO3-
完全电离
不过,再补上微弱的电离HCO3- =(可逆号) H+ + CO3
2
- 就更严谨。温馨提示:如果您是中学生,最好两
步全
写上,而且注意:两式不要合并,分开写!!!因为...
H2SeO3和H2SeO4
第一电离
程度大于
第二电离
程度,原因是第一电离后生成的...
答:
会抑制
第二步电离
.用H2A表示一个二元酸,则
第一
步H2A(aq)→H+(水合离子)+HA- 第二步HA-→H+(水合离子)+A 2- 同样生成水合H+,第一步只要克服HA-(一个负电荷)对它的引力,第二步却要克服A2-(两个负电荷)的引力,显然第二步需要的能量高得多,导致反应程度较小,这才是本质原因.
某二元酸的
电离
方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-
答:
注意看第一个方程式的电离,用的是等号,说明H2B
第一步电离完全
;
第二步
电离用的可逆符号,说明酸式根是弱根,才部分电离。故B2- 才水解(HB-弱离子,B2-水解得到HB-和OH-),HB-不水解(H2B第一步电离完全是强酸,假设HB-水解,得到的是H2B,它又
完全电离
为H+ 、HB-,实际HB-就没水解)。PS...
为什么硫酸的分布
电离第一步不
可以写成可逆符号,
第二
部是可逆符号...
答:
因为硫酸
第一
步在水中完全电离的 这是根据实验测的 而硫酸氢根是弱酸了 所以
第二步
电离是
不完全电离
所以要打可逆 这都是根据实验测得的 没有原因的
...能用甲基橙做指示剂吗?硫酸
第二步不
是
不完全电离
吗?
答:
硫酸
第二步不完全电离
,这是大学才讲的内容。高中请把H2SO4视为二元强酸,是完全电离的。强碱滴强酸,可以用甲基橙
多元酸要分步
电离
,那H2S为什么只要
一步
就电离好了?
答:
(1)H2S---二元弱酸,分步电离!(2)H2S <==> HS- + H+ HS- <==> S^2- + H+ (3)H2SO4---中学把它当成二元强酸,实际
第二步电离不完全
!(4)H2SO4 == H+ + HSO4- HSO4- <==> H+ + SO4^2-
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