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等体积的醋酸和氢氧化钠
ph=2
的醋酸和
ph=12的
氢氧化钠等体积
混合,比较离子浓度
答:
由于醋酸不完全电离,pH=2
的醋酸与
pH=12的
氢氧化钠
混合后,原来电离出来的H+被中和掉了,醋酸电离平衡向电离方向移动,又电离出一部分H+,所以溶液呈弱酸性。由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Ac-)+c(OH-)已知:c(H+)>c(OH-)所以钠离子的浓度小于醋酸根Ac-的浓度,另一方面,溶液虽然呈弱酸性...
常温下,将等物质的量浓度、
等体积的
烧碱溶液和
醋酸
溶液混合,充分反应...
答:
等体积
等物质的量浓度
的醋酸和氢氧化钠
溶液混合,恰好生成NaAc,由化学式可知,醋酸根离子水解显碱性,则CH 3 COO - +H 2 O?CH 3 COOH+OH - ,C(OH - )>C(H + ),溶液呈碱性,常温下,pH>7,故答案为:B;
0.2摩尔每升
的醋酸
溶液和0.1摩尔每升的
氢氧化钠
溶液
等体积
混合,求电荷...
答:
醋酸
过量,所以反应后有CH3COOH CH3COONa 电荷守恒: C(H+) +C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)物料守恒: C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.2/2=0.1mol/L
等浓度的某
体积醋酸
溶液和20ml
氢氧化钠
溶液恰好反应,那
醋酸的体积
是多少...
答:
等浓度
的醋酸与氢氧化钠
完全反应时,
醋酸的体积
与碱的体积相等。而要使pH=7,则要醋酸稍稍过量,即体积大于氢氧化钠,因为中和生成的醋酸钠显碱性,促进水电离生成氢氧根,只有过量的醋酸中和了这部分氢氧根,才会使溶液显中性。而pH=2的醋酸本身含有的氢离子仅为10的-2次方,中和了之后也会接着电离,...
醋酸和氢氧化钠
反应的化学方程式是多少
答:
反应方程式:CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O 离子方程式(CH₃COOH)+(OH⁻)=(CH₃COO⁻)+H₂O
醋酸和氢氧化钠
反应属于酸碱中和反应,生成
醋酸钠
和水。醋酸钠又名乙酸钠无色无味的结晶体,在空气中可被风化,可燃。易溶于水,微溶...
等物质的量的
氢氧化钠
和
醋酸
为什么会完全反应?醋酸不是弱酸吗?它
的
氢...
答:
为了让这个分式的值保持不变,那些当初没有电离
的醋酸
分子必须拿出一部分来电离出一部分氢离子,恢复这个分式的值。然而你的环境中氢氧化钠没用完,所以醋酸一边电离,一边
和氢氧化钠
反应,最后全部成为
醋酸钠
(这里的醋酸钠溶液其实会水解,但是这个不是咱们这里要讨论的内容)。所以,简单说就是为了保证...
中和
等体积
等物质的量浓度
的醋酸和
盐酸,所需的
氢氧化钠
谁多?如果是等p...
答:
(1)一样;(2)前者多,原因,(1)物质的量相等,(2)ph相等时,
醋酸
的量要远远大于盐酸的量才能使h离子浓度相等,使ph相等,,因为醋酸中H离子,只电离了其自身的1%-0.1%,加入
NAOH
后,醋酸中的h离子才被oh-诱导解离,即被中和,中和完所有h离子,需要的0h-至少是盐酸的好多倍,注意不是...
等体积的
hcl和
醋酸
消耗
氢氧化钠
哪个多
答:
如果是
体积
相等、pH相等的HCl和HAc,那么HAc消耗
的NaOH
较多。因为pH相等即二者溶液中H+离子浓度相等;HCl是强酸完全电离,其溶液中H+浓度与其溶质HCl浓度相等,HAc是弱酸部分电离,其溶液中H+只是一部分溶质电离形成的,还有更多的溶质以分子状态存在于溶液中并未发生电离,因此HAc溶液中的H+浓度小于其溶质...
等物质的量的
氢氧化钠
和
醋酸钠等体积
混合的离子浓度倍数关系
答:
钠
离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氢离子一次减小 因为两者是
等体积
等物质的量的混合,钠离子的浓度肯定最大,同时醋酸根离子发生水解生成
醋酸和氢氧
根离子,所以氢氧根离子大于醋酸根离子的浓度,溶液显碱性,所以氢离子的浓度最小。
等浓度
等体积的
盐酸和
醋酸
中和
氢氧化钠
时,盐酸消耗的氢氧化钠多。对不...
答:
“恰好中和”并不是指反应到溶液显中性,而是指按照化学反应方程式完全反应生成正盐和水。HCl +
NaOH
= NaCl + H2O,CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O,盐酸和
醋酸
都是一元酸,等浓度
等体积的
盐酸和醋酸中和
氢氧化钠
时,两者消耗的氢氧化钠一样多。如果要反应到溶液呈中性,醋酸已经过量了。
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