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等体积醋酸和氢氧化钠混合后的PH
...和
醋酸
溶液分别
与等体积
等浓度的
氢氧化钠
溶液
混合
,
答:
]^2 / 1.75×10^(-5)=0.056mol/L (采用最简计算公式: [H+]=(Ka·C) ^(1/2)若
醋酸与等体积
等浓度(10^(-3)mol/L )
氢氧化钠
溶液
混合后
溶液pH为7 ,则醋酸用的体积小,这时体积小的盐酸与体积大等浓度(10^(-3)mol/L )氢氧化钠溶液混合后,由于氢氧化钠过量而溶液的
的pH
大于7 ...
...和
醋酸
溶液分别
与等体积
等浓度的
氢氧化钠
溶液
混合
,
答:
氢氧化钠
有剩余啊 氢离子浓度是相同的
醋酸
是弱电解质 所以说 边反应还会电离出氢离子 盐酸可不会 能和醋酸中氢离子反应完 盐酸的都不够反应的
醋酸和氢氧化钠的混合
浓度怎么求?
答:
将它们混合在一起,
体积
为 100 mL,摩尔数也为 0.02 mol,因此
混合后的
摩尔浓度为 0.02 mol/0.1 L = 0.2 mol/L。接下来,我们需要确定混合溶液
的 pH 值
。由于
醋酸
是一个弱酸,而
氢氧化钠
是一个强碱,因此它们的中和反应会生成一个弱碱性的盐——乙酸钠(NaCH3COO)。乙酸钠在水中会发生...
有
ph值
为3和4的
醋酸
,中和等量的
氢氧化钠
,恰好中和时消耗两种醋酸溶液的...
答:
不需要先假设强酸,可直接分析。pH=3醋酸溶液中C(H^+)是pH=4
醋酸醋酸
溶液中C(H^+)10倍 醋酸是弱酸,只有部分电离,溶液越稀电离程度越大。假设pH=3
醋酸的
物质的量浓度为C1,pH=4醋酸的物质的量浓度为C2 则C1>10C2 因为中和等量的
氢氧化钠
,恰好中和,则C1V1=C2V2 V1/V2=C2/C1<C2/10C2=...
ph=2的
醋酸与ph
=12的
氢氧化钠等体积混合
答:
(1)PH == 2的
醋酸和PH
== 12的
氢氧化钠等体积混合
---醋酸过量!(2)反应后溶液组成为CH3COOH,CH3COONa !(3)因为有CH3COONa,CH3COOH电离度更小!(4)[Na+]>>[H+]!
想
等体积的NAOH
与
醋酸
溶液
混合后
,溶液成中性,那么混合之前酸中的氢...
答:
若
混合后
溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,则c(Na+)=c(CH3COO-)又因为除了以离子形式存在的醋酸根,还有水解生成的醋酸,因此
等体积
混合,
醋酸的
浓度略大。但醋酸是弱电解质,电离度约为0.01,所以电离出的氢离子很少,醋酸中氢离子浓度小于
氢氧化钠
中氢氧根浓度。
一个化学问题
答:
PH=11,表示【OH】=10^(-3)PH=3的
醋酸
,【H】=10^(-3),但醋酸是弱酸,只有部分电离,溶液中还有大量的醋酸分子没有电离。所以
混合后
,H+中和掉OH离子后,醋酸会继续电离,所以醋酸根离子肯定大于Na离子,但是剩下的醋酸电离会比刚开始电离的程度低,则新电离出的H+比开始电离时少,也就小于...
pH=2的硫酸
与pH
=10的KOH
等体积混合后
,pH是多少?
答:
常温下PH=2时,c(H+)酸=1×10-2mol/L,PH=10 (H+)=1×10-10mol/L 有c(H+)•c(OH-)=Kw c(OH-)=1×10-4mol/L ph=的盐酸
和ph
=10的
氢氧化钠
溶液以1:1
混合
c(H+)混=[ n(H+)-n(OH-)]/V总=(1×1×10-2mol/L+×1×10-4mol/L)/2=5×10-3mol/L...
同
体积
同浓度的两份
氢氧化钠
溶液,分别用PH=2
和PH
=3的
醋酸
中和,
答:
而[H+]=[CH3COO-]pH=2时[H+]=0.01M, [H+]x[CH3COO-]=1x10^-4 pH=3时[H+]=0.001M, [H+]x[CH3COO-]=1x10^-6 由于
醋酸
是弱酸, 其浓度受电离影响很小。也就是说pH=2的醋酸浓度是pH=3醋酸浓度的100倍左右。 所以要中和一样量的
氢氧化钠
需要100
体积的pH
=3醋酸溶液。
PH=1的盐酸和
醋酸溶液与PH
=13的
氢氧化钠
溶液
等体积混合后
,盐酸溶液呈...
答:
PH=1的盐酸和
醋酸溶液与
PH=13的
氢氧化钠
溶液
等体积混合后
,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被
PH
=13的氢氧化钠溶液中和,醋酸是弱酸,部分电离,已经电离出的H+恰好被PH=13的氢氧化钠溶液中和,随着反应,醋酸不断电离出H+,所以反应后溶液呈酸性。0....
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