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等浓度醋酸与氢氧化钠混合
为什么
醋酸和氢氧化钠
等体积
等浓度混合醋酸
没有剩余
答:
1、二者恰好完全反应。所以都没有剩余。2、二者反应生成
醋酸钠
和水 3、醋酸钠水解还能产生少量的
醋酸和氢氧化钠
4、是可逆反应。
将等体积等物质的量
浓度
的
醋酸和氢氧化钠
溶液
混合
后为什么显碱性_百度...
答:
你看清楚,是等体积等物质的量
浓度
的
醋酸和氢氧化钠
溶液,他们
混合
后自然显碱性。你说的那种情况应该是醋酸中含有的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根具有等体积等物质的量浓度,这样才会显酸性。
向
NaOH溶液
加
等浓度醋酸
溶液至过量,溶液的导电能力如何变化,变化速度...
答:
原
NaOH
是强电解质,生成的
醋酸钠
也是强电解质,离子的物质的量没有多大的变化,但溶液体积增大 ,
浓度
减小,所以导电能力减弱。醋酸过量阶段,加入的醋酸是弱电解质,受溶液中醋酸根离子的抑制,电离出的离子浓度很小,加入醋酸,相当于在稀释原醋酸钠溶液,所以导电性减弱。
等浓度
的
氢氧化钠
与
醋酸混合
后呈中性,钠离子和醋酸根离子关系
答:
钠
离子
和醋酸
根离子关系是相等的。
混合
后,该溶液中只有四种离子:Na+,OH-,CH3COO-,H+ 溶液中电荷守恒:Na+ + H+ ==OH- + CH3COO- 又已知溶液混合后呈中性,即H+ =OH- 可知Na+ = CH3COO-
向
NaOH溶液
中加
等浓度醋酸
至过量,溶液的导电能力如何变化,变化速度是怎 ...
答:
溶液的导电性能和溶液中离子的总量有关。氢氧化钠溶液和醋酸是
等浓度
,1摩尔的氢氧化钠电离出1摩尔的钠离子和1摩尔的氢氧根离子。逐渐加入等摩尔浓度的醋酸后,
醋酸和氢氧化钠
发生中和反应,而导电的离子不会增加,因此,导电能力与加入醋酸的量是线性下降的关系,也就是随着醋酸的加入,导电能力等比例...
为什么等体积
等浓度
的
醋酸和氢氧化钠混合
钠离子的物质量浓度等于醋酸根...
答:
等体积
等浓度
的
醋酸和氢氧化钠
这两种溶液中含有醋酸和氢氧化钠两种物质的物质的量相同。根据方程式可知,两者以等物质的量发生反应,生成
醋酸钠
,根据元素守恒,钠离子的物质量浓度等于醋酸根和醋酸分子的总和。
等体积
等浓度
的的
醋酸与氢氧化钠混合
,溶液呈什么性
答:
完全反应后生成CH3COONa,CH3COONa水解:CH3COO- + H2O ==可逆== CH3COOH + OH- 溶液呈碱性 望采纳o,亲!!!
醋酸和氢氧化钠混合
是碱性还是酸性
答:
1、将等体积等物质的量
浓度
的
醋酸和氢氧化钠
溶液
混合
后,生成强碱弱酸盐,显碱性 等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,发生酸碱中和。因为物质的量相同,所以是一比一反应生成
醋酸钠
醋酸钠会发生水解,即CH3COONa + H2O ===CH3COOH +NAOH (可逆反应)所以溶液显碱性。实质就是醋酸钠的...
高中化学质子守恒
答:
等浓度
等体积的
醋酸与氢氧化钠混合
后的溶液实质为CH3COONa。因此:电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)两式联立消去c(Na+),得质子守恒式:c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-)。
等浓度
的
醋酸和氢氧化钠
溶液等体积
混合
,所得溶液的离子浓度大小是氢氧 ...
答:
不是的 根据质子守恒(水电离出的氢离子浓度等于水电离出的
氢氧
根离子的浓度)氢氧根浓度等于氢离子浓度加
醋酸浓度
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