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等物质的量浓度的弱酸和强碱完全
物质的量浓度
相同
的弱酸和强碱
等体积混合后PH是怎么样,与水解有关吗
答:
若为等元酸碱,应该是显碱性;若酸比
碱
的元多(容我这样表达),考虑水解和电离程度的大小水解程度大,碱性,电离程度大,酸性;若碱比酸的元多,显碱性。有点复杂...
相同
浓度
相同体积
的弱酸与强碱
混合显碱性,但是相同浓度相同体积的弱酸...
答:
酸碱按照化学方程式中化学计量数的比加入,即为恰好
完全
反应,如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O,则碳酸与氢氧化钠按照
物质的量
1:2加入即为恰好完全反应,即恰好中和,此时溶液为碳酸钠溶液,碳酸钠水解当然显碱性。可见恰好中和与呈中性不是一个意思。1摩尔的盐酸和1摩尔醋酸都是与1摩尔氢氧化钠恰好中和,...
弱酸和强碱浓度
相同叫不叫中和反应
答:
弱酸和强碱浓度
相同?问题描述不是很清楚啊。下面例子假设他们各自含氢离子和氢氧根离子的浓度相同 弱酸和强碱的反应,结果当然不会是中和反应。弱酸H2S 强碱NaOH 由于硫化氢溶液中含有H+、HS- 所以当硫化氢溶液中H+离子的
物质的量
等于氢氧化铝中氢氧根离子物质的量时,两种相同浓度相同体积的溶液混合时,还会...
等
浓度弱酸强碱
中和消耗体积相同吗
答:
1.若是 等
浓度 的
一元强酸和一元弱酸,体积相同即与等量的
强碱
中和。2.若 PH 相同的一元强酸(如HCl)和一元弱酸,强酸所需的体积更多。因为弱酸不
完全
电离,电离了
的弱酸
电离出的氢离子和强酸相同,还有没电离的弱酸分子存在,可以中和更多的碱。
当PH为7时 强酸弱碱(
弱酸强碱
)
等物质的量
混合后体积的大小关系
答:
强酸
和强碱
是强电解质,可
完全
电离;
弱酸和
弱碱是弱电解质,无法完全电离。题中应该不是等物质的量,而是
等物质的量浓度
,则弱酸(弱碱)体积大于强酸(强碱 )。
为什么等体积
等物质的量浓度的
强酸
和强碱
混合pH不等于7?
答:
这个原因不止一个 与温度有关:不同温度条件下的Kw不同。于是,即使都是中性,在不是常温的条件下,pH显然不会等于7 与强酸碱是几元有关:比如
等物质的量浓度的
硫酸和氢氧化钠溶液等体积混合,充分反应得到的是NaHSO4,在常温条件下,pH显然也不等于7 ...
等物质的量浓度
或等ph的强酸
强碱
的比较
答:
】相同体积相同PH即溶液中氢离子的
物质的量浓度
一样,所以反应速率相同【还是记住:反应速率看溶液中的物质的量浓度】但由于强酸是
完全
电离,而
弱酸
部分电离,两者电离出来的氢离子浓度一样说明弱酸的摩尔数更多(才能部分电离的程度与强酸一样)所以中和能力弱酸更强【还是记住:中和能力只看摩尔数】
弱酸与强碱
中和
完全
成中性时,里面还有弱酸分子没?溶液里电荷守恒对于...
答:
弱酸与强碱
中和
完全
成中性时,因为弱酸部分电离即还有部分氢以分子形式存在,当弱酸中氢离子
浓度
减小后,弱酸分子中的氢电离出来,继续反应直到完全反应,所以里面没有弱酸分子。“电荷守恒法”,即电解质溶液中的阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数,或者说正、负电荷的代数和等于0。利用...
物质的量
相同
的弱酸和
强酸中和
碱
的能力是不是相同的
答:
8.同
浓度
、同体积的强酸和
弱酸与等物质的量
的
强碱
发生中和反应后,强酸反应后溶液呈中性,弱酸反应后溶液呈碱性。9.pH、体积相同的强酸和弱酸,加水稀释相同倍数时,强酸的pH增加大,弱酸的pH增加小。10.稀释浓
的弱酸
溶液,一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸,c(H+)一直减小。11.强酸和弱酸的...
已知一元
弱酸
HA和NAOH溶液等体积混合,问混合溶液中离子
浓度
大小顺序比 ...
答:
等
浓度
一元弱酸HA和NAOH溶液等体积混合吧?生成NaA这种
强碱弱酸
盐溶液,由于A- + H2O <=> HA +OH- 水解使A-离子浓度减小,溶液显碱性 离子浓度大小顺序: Na+ > A- > OH- > H+
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