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等物质的量醋酸和氢氧化钠混合
氢氧化钠
和
醋酸
反应的物料守恒为什么钠为两份
答:
物料守恒 其实 就是 “元素”的
物质的量
之比,这里的元素打了引号,可以指单一的元素,如本题中的Na,也可以指一个整体,比如本题中的(CH3COO)!如果题目中的
氢氧化钠
和
醋酸
是 1比1
混合
的话,那么物料守恒 钠离子 的系数就是1分!若果题目中的 氢氧化钠和醋酸 是 2比1 混合的话,那么...
分别
与
1L,1mol/L
氢氧化钠
完全反应,需要相同
物质的量
浓度的盐酸和
醋酸
的...
答:
HCl +
NaOH
= NaCl +H2O CH3COOH+ NaOH = CH3COONa +H2O 根据上面的化学方程式可知;盐酸和醋酸中和1摩尔
氢氧化钠
时,所需盐酸和
醋酸的物质的量
是相同,都是1摩尔。由于盐酸和醋酸的物质的量浓度相同,所以需要盐酸和醋酸的体积是相同的。这里不要有误区:是完全反应,与酸性的强弱无关,不是反应后...
同体积同浓度的两份
氢氧化钠
溶液,分别用PH=2和PH=3
的醋酸
中和,
答:
而[H+]=[CH3COO-]pH=2时[H+]=0.01M, [H+]x[CH3COO-]=1x10^-4 pH=3时[H+]=0.001M, [H+]x[CH3COO-]=1x10^-6 由于醋酸是弱酸, 其浓度受电离影响很小。也就是说pH=2
的醋酸
浓度是pH=3醋酸浓度的100倍左右。 所以要中和一样
量的氢氧化钠
需要100体积的pH=3醋酸溶液。
中和等体积
物质的量
浓度的
醋酸与
盐酸 消耗
NAOH
答:
1、中和等体积
等物质的量
浓度的盐酸和
醋酸
,消耗的
氢氧化钠
相等 HCl +
NaOH
= NaCl + H2O HAc + NaOH = NaAc + H2O 从方程式可见,
酸与
碱反应的物质的量之比均为1:1 2、中和等体积等PH的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠是醋酸多 pH相同表示的是溶液中C(H+)相等...
相同浓度的
醋酸和
盐酸分别
和氢氧化钠
反应放出的能量为什么
答:
这个问题很好理解的 就比如两个人都都要从上海去北京 一个坐飞机 一个做火车 那么他们花的时间肯定不一样吧 这只是一个简单的比喻 对于你说的反应 虽然最后都是生成一个水 但他们生成水的过程不同呀 所以放出的能量不一样呀 专业点说的话 就是 醋酸中H原子
与醋酸
根粒子之间的共价键断裂电离出H...
...
和NaOH溶液混合
: 为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
答:
2NaOH+2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O 生成等量的Na2SO4和(NH4)2SO4 Na+:2 NH4+:2 SO42-:1+1=2 从方程式可以看出,
等物质的量
的NH4HSO4
和NaOH
完全反应,Na+和SO42-、NH4+的量都是一样的。但是因为NH4+会水解,所以NH4+小于Na+和SO42-的浓度,溶液是显酸性的。NH4+ +H2O=NH3·...
取
等物质的量
的硫酸
与氢氧化钠
溶液等体积
混合
,充分反应后测得溶液PH=...
答:
设原硫酸溶液中H+浓度为 2x mol/l 那硫酸浓度为 x 假设取两种
物质的
体积各为1L
混合
H2SO4 + 2
NaOH
=== Na2SO4 + 2H2O 1 2 x *1 x*1 所以酸有余 剩下0.5xmol硫酸 而由于两者混合 所以体积为 2L 所以H+的浓度为 0.5x * 2/2=0.5xmol/L (第一个2是一个...
溶质的
物质的量
相等的盐酸
和氢氧化钠
溶液
混合
后,溶液不一定呈中性_百度...
答:
溶液一定呈中性。
NaOH
+ HCl = NaCl + H2O 1 1 1 n n n 溶质的
物质的量
相等的盐酸
和氢氧化钠
溶液
混合
后,即它们恰好反应生成NaCl溶液 ,NaCl溶液呈中性。
相同浓度的
醋酸和
盐酸分别
和氢氧化钠
反应放出的能量为什么
答:
相同体积相同浓度的
醋酸和
盐酸分别和等量
的氢氧化钠
反应放出的能量,盐酸放出的多。因为醋酸的电离需要吸热。
等物质
量浓度的盐酸和
醋酸
,用同浓度
的NaOH
滴定至PH=7,哪个NaOH用的多...
答:
应该是等体积
等物质
量浓度吧?等体积等物质量浓度的盐酸和
醋酸
,用同浓度
的NaOH
滴定至PH=7,盐酸用的NaOH多。如果醋酸恰好中和,溶液显碱性(此时和盐酸用的NaOH一样多),所以滴定至PH=7时,醋酸用的NaOH少,盐酸用的NaOH多。另外你说的“只要把H中和完了就算到中性了”并不正确,弱酸中的H中和完...
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