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等量醋酸和醋酸钠混合
为什么等浓度的
醋酸和醋酸钠
溶液
混合
,溶液呈酸性
答:
一般说电离大于水解。电离大于水解主要应用于两个方面:一是等浓度的弱酸和
醋酸溶液 与 醋酸钠
溶液
混合
时,溶液显酸性,这是实验测得的结果。如果
1摩尔每升的
醋酸和醋酸钠
各5毫升,
混合
在一起求ph
答:
答案是pKa,因为两者
等量
。计算方法这样,因为我手头没数据,不细算了:HAc=H+ + Ac- c0 c1 初始浓度 [H]*(c1+[H])/(c0-[H])=Ka 因为H+浓度很小,当做小量忽略,[H]= Ka*c0/c1 接下来代入pH定义我就不说了。
等体积等浓度
醋酸与醋酸钠
溶液
混合
为什电离大于水解
答:
等体积等浓度
醋酸与醋酸钠
溶液
混合
时 原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通 此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常数(该常数度量醋酸电离的倾向) 记得该常数大约是10-5左右 用Kh除以该值 得到一个小于10-9的值 前者(10-5)度量此时醋酸电离的倾向 后者(10-9)度量此时醋酸根水解的...
用物质的量都是的
醋酸和醋酸钠
配成l l
混合
溶液为什么钠离子浓度大于氢离...
答:
问为什么钠离子的浓度大于氢离子的浓度?因为
醋酸钠
是100%电离,如果
混合
后醋酸钠的浓度是1mol/L,那么钠离子的浓度就是1mol/L:而醋酸是弱电解质,是部分电离,只有一少部分电离出氢离子,大部分仍以醋酸分子形式在 溶液中。所以钠离子浓度大于氢离子浓度。
你知道等物质的量浓度的
醋酸钠和醋酸混合
物料守恒要怎么写吗 知道的话...
答:
因为水始终处于物料守恒状态,所以撇开水的电离以及盐类眼泪的水解。因为
醋酸钠与醋酸
的浓度相等,且有ANa=(A-) +( Na+) ,AH=(A-) + (H+),所以 c(A-)= c(A-来自醋酸)+c(A-来自醋酸钠)①(切记第①式为主干,也是解题关键)c(A-来自醋酸)=c(AH已电离醋酸)=c(AH起始...
当等浓度等体积的
醋酸溶液 与 醋酸钠
溶液
混合
时,溶液为何显酸性?不...
答:
你的问题:当等浓度等体积的
醋酸溶液 与 醋酸钠
溶液
混合
时,溶液显酸性,这是实验测得的结果。如果理论推测,需要知道弱酸的电离度和弱酸根的水解程度,这些内容高中化学不学,有兴趣你可以找有关资料查询一下。醋酸电离呈酸性,醋酸根水解呈碱性,混合在一起呈酸性,说明水解程度大于电离程度。其它...
等浓度
醋酸与醋酸钠混合
,溶液显酸性 是因电离大于水解。那么HCN和NaC...
答:
酸碱性越弱,对应离子水解越强 一般把
醋酸和
氨水作为分界处:碳酸,氢硫酸,次氯酸,HCN,硅酸等酸性弱于醋酸,它们电离小于其阴离子的水解,溶液显碱性。弱碱不常见,只要知道氨水与氯化铵
混合
,溶液显碱性。
等浓度
醋酸与醋酸钠
溶液等体积
混合
,混合液中醋酸与醋酸根离子浓度如何...
答:
醋酸
根离子浓度大。把
混合
后溶液中有关粒子的种类写出来:醋酸根、醋酸分子、氢离子(由醋酸电离)、
钠
离子醋酸根的量=氢离子+钠离子(电荷守恒)并且钠离子的量=(醋酸根+醋酸分子)\2.可以看出醋酸根的量>(醋酸根+醋酸分子)\2,再解不等式得出 ...
等浓度等体积
醋酸钠
醋酸混合
,醋酸过量时物料守恒
答:
等浓度等体积
醋酸钠
和
醋酸混合
:设混合前醋酸钠和醋酸浓度和体积分别是c和v,混合后体积为2v。则根据物料守恒,混合前后
醋酸和醋酸
根总浓度不变。2cv = [CH3COO-]*2v + [CH3COOH]*2v 化简c = [CH3COO-] + [CH3COOH]根据质子守恒:[H+] = [CH3COO-] - [CH3COOH] + [OH-]...
等浓度等体积的
醋酸钠和醋酸混合
,比较其中的离子浓度大小关系,应该如何...
答:
首先
醋酸与醋酸钠混合
,不发生任何化学反应,所以只需考虑溶液电离,则可以假设醋酸钠完全电离: CH3COONa=Na+ + CH3COO-,而醋酸是弱酸部分电离: CH3COOH⇌H+ + CH3COO-, 还有部分以CH3COOH分子存在。两者同时还有水的电离:H2O⇌ H+ + OH-,由于是酸性溶液,c(H+)>c(OH-)混合溶液...
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