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紫色石蕊遇二氧化硫
为什么
二氧化硫
不能使
紫色石蕊
试液褪色
答:
SO2
使
紫色石蕊
变红,显酸性...某些显色的官能团可以和SO2结合而无色...石蕊的色不是这个基团所致.比如品红的:
氢氧化钠吸收
二氧化硫
为什么
紫色石蕊
溶液成红色
答:
氢氧化钠吸收
二氧化硫
,
紫色石蕊
溶液成红色的原因如下:氢氧化钠吸收二氧化硫的时候,首先是二氧化硫与水反应生产了亚硫酸,是溶液呈现酸性,随着反应的不断进行,在石蕊溶液中,由于[H+]增大,平衡向左移,溶液呈现酸性,导致紫色石蕊溶液成红色。相关信息介绍:二氧化硫与水反应,生成亚硫酸SO2 + H2O = ...
石蕊
为什么变红?
答:
二氧化硫
气体通入后会与试液中的水反映生成亚硫酸,
紫色石蕊
试液遇酸显红色。至于不退色,因为亚硫酸在空气中可被氧化成硫酸,因此放置后溶液仍然为酸溶液,二氧化硫在这里体现出他的酸性气体的性质,并不体现出漂白性,这是一个不可逆的过程,因此不退色。石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下...
二氧化硫
为什么以不能漂白
紫色石蕊
试液?
答:
二氧化硫
溶于水生成亚硫酸,亚硫酸可以和某些特定的官能团反应生成无色物质,因此二氧化硫可以漂白某些有色有机物。
紫色石蕊
是一种有机酸,但它没有能于二氧化硫反应的官能团,因此无法被漂白。另外,二氧化硫可以漂白高锰酸钾是因为两者反应生成物无色。
紫色石蕊
试剂遇到次氯酸是变成红色还是褪色,
二氧化硫
呢?请详细原因,谢...
答:
次氯酸:先变红,后褪色。因为是酸性,所以变红。因为HClO具有强氧化性,能氧化有机色素,具有漂白性,使得颜色褪去。SO2:变红,不褪色。SO2溶于水得到H2SO3,具有酸性,所以变红。但
SO2的
漂白性是由于能与品红发生作用。不能漂白酸碱指示剂。所以不会褪色 ...
二氧化硫
通入
石蕊
试液中,然后加热红色不会变回
紫色
是为什么?
答:
两种反应原理不同,
二氧化硫
使品红褪色是因为其与品红结合成了一种无色且加热可复原的物质,而使
紫色石蕊
变红是因为二氧化硫溶于水呈酸性,使指示剂变红,加热无影响。
二氧化硫
怎么使
紫色石蕊
溶液变红
答:
不能,
二氧化硫
与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸,所以显酸性,会使
紫色石蕊
溶液显红色
二氧化硫
为什么不使紫罗兰褪色?
答:
二氧化硫
气体通入后会与试液中的水反映生成亚硫酸,
紫色石蕊
试液遇酸显红色。至于不退色,因为亚硫酸在空气中可被氧化成硫酸,因此放置后溶液仍然为酸溶液,二氧化硫在这里体现出他的酸性气体的性质,并不体现出漂白性,这是一个不可逆的过程,因此不退色。石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下...
二氧化硫
为什么能使品红溶液褪色而不能使
紫色石蕊
溶液
答:
二氧化硫
没有强氧化性,倒是有比较强的还原性。所以二氧化硫不能氧化
紫色石蕊
试剂。氯气能使紫色石蕊试剂是因为氯气有强氧化性,和紫色石蕊试剂发生了氧化还原反应,反应过程是不可逆的。 二氧化硫能使品红褪色是利用了二氧化硫漂白原理
氯气通入
石蕊
中的颜色变化及原因
答:
Cl2在水中生成有强氧化性的HClO(次氯酸),它会将石蕊氧化为无色的有机物。
二氧化硫
通入
紫色石蕊
试液的现象:溶液变为红色。注意对比:二氧化硫使红色品红试液退色的原因:SO2在水中化合为H2SO3(亚硫酸),它会和某些特定的有色有机物发生加成反应,生成不稳定的无色有机物,产物的不稳定性导致反应...
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