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能发生双水解的离子
高二化学盐的
水解
怎么学啊?
答:
②.不完全双水解反应
离子
方程式用可逆符号,不标明↑↓,离子间可以大量共存 种类:NH4+与CO32- HCO3- S2-,HS-,CH3COO-等弱酸根阴离子 ③.并非
水解能够
相互促进的盐都
能发生双水解
反应 有的是发生复分解反应——Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓ 有的是发生氧化还原反应——2FeCl3+Na2S===2FeCl2+...
双水解
反应
答:
有弱才水解,无弱不水解,都弱双水解。当一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都
发生水解
,两者混合时,若两种
离子水解
趋于完全,此时用“=”连接,水解生成难溶物和气体后应该标上箭头,依据电荷守恒和质量守恒来配平,常见的
能发生双水解
反应
的离子
有:铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子、偏铝酸根离子;...
关于高中化学
离子
共存问题?
答:
4.弱酸根与弱碱的阳
离子
会
发生双水解
反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等 5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:无色溶液中...
怎么写成
离子
形式
答:
(3)结合生成难电离物质
的离子
不能大量共存,如H+与OH--、CH3COO--、F--等。(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+与S2--、I--;NO3--(H+)与Fe2+、S2--、I-等。(5)
发生双水解
反应的离子不能大量共存,如Fe3+、Al3+分别与CO32--、HCO3--、SiO32-、AlO2--等。
二价铁和不与什么
离子
共存
答:
二价铁具有还原性,不与氧化性强
的离子
共存 如高锰酸根,次氯酸根等 二价铁
可以
与碱发生反应,生成沉淀 所以不与氢氧根共存 二价铁不与硫离子共存,生成硫化亚铁沉淀 二价铁易水解,所以不可以与碳酸根共存(
发生双水解
)
怎么判断
离子能
不能在水溶液中共存
答:
(4)一些容易发生
水解的离子
,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间
能发生
“
双水解
”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
盐加盐生成新盐加新盐的化学方程式是什么?
答:
1、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 2、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3、2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2 4、AgCl(固)+NaI=AgI↓+NaCl 5、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 6、AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4
高中化学选择中不能大量共存的题怎么解?有什么方法技巧吗?
答:
4.弱酸根与弱碱的阳
离子
会
发生双水解
反应。如:S2- 和Al3+ , Fe3+ 和CO32- 。5.离子间发生氧化还原反应。如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。6.离子间相互结合形成络离子。如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存...
高中化学
离子
共存问题. 25℃时,在水电离出的[H+]=1×10-5mol/L的溶液...
答:
首先,水电离出的[H+]=1×10-5mol/L,说明溶液中的盐促进了水的解离(常况下水的pH为7,水电离出的[H+]=1×10-7mol/L)。然后,因为溶液呈弱酸性,所以
可以
简化为找强酸弱碱盐。之后,按这个标准在选项里找吧~~A:酸根
离子
:SO42-、Cl-分别属于H2SO42、HCl,高中来讲果断强酸;阳...
铝
离子
和硅酸根共存吗?为什么?是
双水解
还是复分解反应生成沉淀?_百度...
答:
铝
离子
和硅酸根不能大量共存,是
双水解
反应生成沉淀。反应方程式:铝离子在溶液中:Al₃⁺+3H₂O ⇌ Al(OH)₃+3H⁺硅酸根在溶液中:SiO₃²⁻+2H₂O ⇌ H₂SiO₃+2OH⁻2Al₃⁺+3SiO₃...
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