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计算焓变的四个公式
焓变计算公式
答:
该
公式
为“ΔH(反应
焓变
)=H(生成物)-H(反应物)”。焓在物理学和化学中是一个非常重要的热力学状态函数,通常用符号 H 表示。焓的概念主要用于描述在恒定压力下,一个热力学系统内部所包含的总能量,它不仅包括了系统内部的内能,还考虑了系统与外界因压力作用而交换的能量部分,即系统对外界所做...
利用燃烧热
计算
化学反应的
焓变
如何计算?
答:
假设我们要
计算
氢气与氧气反应生成水的过程的
焓变
。首先,我们需要查找氢气和氧气的燃烧热数据。然后,根据反应方程式H2+O2→H2O,我们可以计算出反应物和生成物的摩尔燃烧焓。最后,将这些值代入上述
公式
中,即可得到该反应的焓变。
焓变的公式
?
答:
热力过程比
焓的变化
△h等于定压比热Cp乘以温度差△t,即△h=Cp·△t。焓是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H(单位:焦耳,J)表示,H来自于英语Heat Capacity(热容)一词。此外在化学和技术文献中,摩尔焓Hm(单位:千焦/摩尔KJ/mol)和特别焓h(单位:千焦/千克KJ/Kg)也非常重要,它们...
焓
的
计算公式
和反应热、反应焓的关系?
答:
关系:△H=H终态-H始态= Qp Qp=△U+p△V=(U终态-U始态)+p(U终态-U始态)=(U终态+pU终态)-(U始态+pU始态)由于U、p、V都是状态函数,因此U+pV也是状态函数,为此,我们定义一个新的状态函数,称为
焓
,符号为H,定义式为H≡U+pV,于是:△H=H终态-H始态= Qp 想在...
标准摩尔
焓变怎么计算
答:
标准摩尔
焓变的计算
是ΔrHmθ=Σ(νi×ΔfHmθi)(产物)-Σ(νi×ΔfHmθi)(反应物)。需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的物质的量。查找各种物质在标准状态下的标准摩尔生成焓(ΔfHmθ),这些值可以在化学热力学数据表中找到。标准摩尔生成焓是指在标准状态下,由稳定单质生成1mol...
平衡常数与
焓变的公式
答:
平衡常数与
焓变的公式
:ln(K1/K2)=△H[(1/T2)-(1/T1)]/R。焓变△H可以认为 是一个忽略随温度变化而发生变化的数值,而K是一定随温度变化而变化的数值,至于K随温度怎么变化,由焓变的正负号决定。如果△H大于0,升高温度K增大,降低温度K减小。如果△H小于0,升高温度K减小,减低温度K增大。...
反应热和
焓变
如何换算?
答:
焓变
就是恒压反应热,如一个化学反应在标况下开始进行,反应完全后又回到标况下,整个过程的反应热就是焓变,因此焓变是一种特殊的反应热。焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差;反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下,一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变,也就...
△h三个
计算公式
是什么?
答:
三个△h
计算公式
:1. 在等压且只做体积功条件下,△h 等于 ΔU 加上 p 乘以 ΔV,即 △h = ΔU + pΔV。2. 在恒压条件下,△h 等于 Q,即 △h = Q。3. △h 等于生成物的总能量减去反应物的总能量,表示为 △h = ∑E(生成物)-∑E(反应物),其中 ∑E 表示物质具有的...
反应
焓变怎么
求?
答:
活化能用阿伦尼乌斯
公式计算
:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK 而△G=△H-T△S,由这三个关系式,可以得到
焓变
和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
怎么算
无机化学
计算
题中的
焓变
?
答:
第二张图:划对勾的第
4
题给你一个通式:△rHmΘ=Σ△fHmΘ(生成物)-Σ△fHmΘ(反应物)或△rHmΘ=Σ△cHmΘ(反应物)-Σ△cHmΘ(生成物)式中:△rHmΘ表示标准摩尔反应
焓
,△fHmΘ表示标准摩尔生成焓,△cHmΘ表示标准摩尔燃烧焓,Σ表示求和。利用这组
公式
,查表即可求出结果。第三行...
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