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过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比
...和
过氧化氢的质量比
是9:1,则该溶液
中氢
、
氧元素的原子
个数比是...
答:
水的 是18,过氧化氢的是34,物质的量
的比
是9/18比1/34,也就是17比1,一个水中有2个
氢原子
,一个
氧原子
,一个
过氧化氢中
有2个氢原子,2个氧原子,
原子比
就是17*2+2比17*1+2,答案是36比19
...
氢元素与氧元素的质量比
为1:16,此
氧化
物
中
氧元素化学价:
答:
氢元素与氧元素的质量比
为1:16,则氢元素与氧元素的物质的量之比是1:1;也就是说该化合物
中氢元素与氧元素的
原子个数比为1:1.即最简式为:HO 所以根据化合物的化合价代数和为0:氢为+1,氧必为-1
...下列问题:(1)水分子中
氧元素和氢元素的质量比
为___.(t)
答:
(她)水分子中
氧元素和氢元素的质量比
为:(她她×她):(她×2)=8:她.(2)由变化过程的微观示意图,根据质量守恒定律可得出各物质反应的微粒数目关系是:观察物质的微观示意图可知,反应物是
H2O2
,生成物H2O和O2,反应的条件是二氧化锰作催化剂.反应的方程式是:2
H2O2
&nyfp;MnO2&nyfp;....
多少克水中的氧元素的质量与34克
过氧化氢中氧元素的质量
相等!
答:
34g
双氧水中氧元素的质量
=双氧水的质量×双氧水中氧元素的质量分数 =水中氧元素的质量=水的质量×水中氧元素的质量分数 所以,设水的质量为x 则34g×[﹙16×2﹚÷﹙1×2+16×2﹚]=x×[6÷﹙16+1×2﹚]解得x=36g 即高锰酸钾的质量为36g ...
求多少克硫酸中含有的
氧元素质量与
34克
过氧化氢中
含有的氧元素质量相...
答:
设 X克硫酸中含有的
氧元素质量与
34克
过氧化氢中
含有的氧元素质量相等X×16×498×100%=34×16×234×100%解答 X=49g 故答案为:49g.
双氧水的
主要成分是
过氧化氢
(化学式为
H 2 O 2
).医疗上常使用2.5~3.5%...
答:
A、根据过氧化氢的化学式H 2 O 2 ,可知过氧化氢由
氢元素和氧元素
组成;故A说法错误;B、根据根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得
过氧化氢中氧元素的
化合价为:(+1)×2+2x=0;x=-1,故B说法正确;C、根据化合物中各元素
质量比
=各元素的相对
原子质量
×原子个数之比,可得过氧化氢中...
现有100克
过氧化氢
溶液,测得其中含
氢元素的质量
分数为8%,加入8克硫酸...
答:
过氧化氢溶液质量m[H2O2(aq)]=100g,氢元素质量分数w(H)=8%氢元素质量m(H)=8g,
氧元素质量
m(O)=92g.设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量m(H2O2)为x,则溶液中水的质量m(H2O)为(100g-x),x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8,解得x=59.5g,(2/34为
过氧化氢中氢元素的质量
分数,2/18为...
过氧化氢
溶液
中氢元素的质量
分数为 8%,则过氧化氢的质量分数是多少...
答:
设过氧化氢溶液质量m=100g由于题中氢元素质量分数8%所以氢元素质量=8g,则
氧元素质量
=92g.设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量m(H2O2)为x,则溶液中水的质量m(H2O)为(100g-x),x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8 ,解得x=59.5g,(其中:2/34为
过氧化氢中氢元素的质量
分数,2/18为水中氢元素...
...A.加热一定量的高锰酸钾制取氧气时固体
中氧元素
答:
当反应完毕后,质量不再减少,故B正确;C、电解水时生成氢气
和氧气
的体积比为2:八,而不是
质量比
,故C错误;D、过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气,所以一定量的
过氧化氢和
水的混合物中加入二氧化锰制取氧气,剩余物中水
的质量
不断增加,当反应完毕后水的质量不变,故D正确.故选:5C.
H2O由
氢氧
两种
元素
组成对吗?
答:
A、水、过氧化氢都是由
氢氧
两种元素组成的,故A正确; B、由化学式可知,水分子的相对分子质量为18,过氧化氢分子的相对分子质量为:34,故B错误 C、水中碳
氢元素质量比
为:1×2:16═1:8,
过氧化氢中
碳氢元素质量比为:1×2:16×2═1:16,故C错误; D、由化学式可知,H2O中
原子
个数...
棣栭〉
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10
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15
16
17
18
19
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