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过氧化氢是离子化合物吗
过氧化物
属于
离子化合物吗
?
答:
化合物中不
是离子化合物
,就是共价化合物。常见的过氧化物有
过氧化氢
和过氧化钠。过氧化氢不属于离子化合物,这是因为过氧化氢的化学键中只有O-O键(过氧键)和H-O键。过氧键为相同原子共用电子对,属于非极性共价键。由于氢元素的电负性太大,H-O键中的氢原子只能与氧原子共用电子对,形成共用...
为什么
过氧化物
不属于
离子化合物
或共价化合物?急!
答:
化合物中不
是离子化合物
,就是共价化合物。常见的过氧化物有
过氧化氢
和过氧化钠。过氧化氢不属于离子化合物,这是因为过氧化氢的化学键中只有O-O键(过氧键)和H-O键。过氧键为相同原子共用电子对,属于非极性共价键。由于氢元素的电负性太大,H-O键中的氢原子只能与氧原子共用电子对,形成共用...
离子化合物
与共价化合物的关系是?
答:
化合物中不
是离子化合物
,就是共价化合物。常见的过氧化物有
过氧化氢
和过氧化钠。过氧化氢不属于离子化合物,这是因为过氧化氢的化学键中只有O-O键(过氧键)和H-O键。过氧键为相同原子共用电子对,属于非极性共价键。由于氢元素的电负性太大,H-O键中的氢原子只能与氧原子共用电子对,形成共用...
过氧化氢是
什么化合物,
是离子化合物吗
。那过氧化钠呢,是共价化合物?
答:
过氧化氢和过氧化钠确实都含有过氧根。过氧化氢中两个氧之间通过共用电子对结合,形成共价键,旁边的H和O也是通过共价键结合,所以
过氧化氢是
共价化合物;而过氧化钠中虽然有过氧根,但是O和Na之间是离子键,Na将电子提供给O形成八电子结构,形成离子键,所以过氧化钠
是离子化合物
。
...A.
过氧化氢是离子化合物
B.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键...
答:
A、
过氧化氢
中只含共价键,所以属于共价
化合物
,故A错误.B、过氧化氢分子中氢原子和氧原子之间存在极性共价键,氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,故B正确.C、过氧化氢分子中氢原子和氧原子之间存在极性共价键,氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,故C错误.D、过氧化氢分子中氢原子和氧原子...
过氧化氢
写
离子
方程式时拆不拆
答:
不拆,因为
过氧化氢是
共价化合物,而不
是离子化合物
。只有离子化合物才可以在写离子方程式时拆开
过氧化
物
是离子化合物吗
?
答:
过氧化物不一定
是离子化合物
例如过氧化钠是离子化合物 而
过氧化氢
就不是
为什么
过氧化氢是
共价化合物而过氧化钠
是离子化合物
答:
形成共价键,旁边的H和O也是通过共价键结合,所以
过氧化氢是
共价化合物。而过氧化钠中虽然有过氧根,但是O和Na之间是离子键啊,Na将电子提供给O形成八电子结构,形成离子键,所以过氧化钠
是离子化合物
。还有最后的疑问也是不成立的,还有NaH呢,,它就只有离子键啊,没有共价键。
为什么过氧化钠既有
离子
键又有共价键然而
过氧化氢
却只有共价键_百度知 ...
答:
氧化钠
是离子化合物
,其中只含有离子键钠 过氧化钠是离子化合物,但其中除离子键外还在氢氧根中含有共价键
过氧化氢是
分子化合物,其中只含共价键。其中,氢键不是键。
过氧化氢是
电解质吗?
答:
过氧化氢是
共价
化合物
,液态时不导电,不是电解质。过氧化氢的确能电离成H+ 和 H02- 但是它比水还难电离,溶液中的
离子
浓度太低,不能导电。你想想纯水能导电吗?电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精...
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