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配制naoh标准溶液的步骤
如何
配制
0.1mol/ L
氢氧化钠标准溶液
?
答:
要标定0.1mol/L的氢氧化钠(NaOH)标准溶液,你需要用一种已知浓度的酸来中和这个碱溶液,并根据反应的化学方程式计算出它的浓度。下面是标定0.1mol/L
氢氧化钠标准溶液的步骤
:1. 称取一定的干燥草酸(H2C2O4),记录其质量。2. 将草酸加入烧杯中,加入少量去离子水溶解。3. 加入几滴酚酞指示剂。...
盐酸
标准溶液
如何
配制
?
答:
一、原理 首先
配制
约0.1mol/L的盐酸溶液,然后以甲基橙作指标剂,用已知准确浓度的Na2CO2。
标准溶液
来标定盐酸的准确浓度。利用此HC1溶液测定
NaOH溶液的
浓拿巧困度。二、试剂 Na2CO2基准物:分析纯:浓盐酸(比重 1.19):分析纯;0.1%甲基橙:称取0.1g甲基橙,溶于100mL蒸馏水中。三、测定
步骤
1、...
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下
步骤
:(1)
配制
待测液:用已...
答:
(4)两次消耗盐酸体积分别为:20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32-1.20=20.12;消耗盐酸的平均体积为20.20mL,原
溶液
n(
NaOH
)=50×n(HCl)=50×0.10 mol/L×20.20mL×10 -3 =0.101mol,所以烧碱的纯度为 40×0.101 5 ×100%=80.8%;故答案为:80.8%.
30%
氢氧化钠溶液
怎样
配制
?
答:
质量百分比法
配制
100毫升30%
氢氧化钠溶液的
简易方法是:水:氢氧化钠=70:30=100(ml):x(g),x=30×100/70=43(g)在200 ml烧杯中加水100ml,加氢氧化钠43克,搅拌溶解,冷却后,量取此溶液100毫升;准确的配制方法是:查表知30%氢氧化钠溶液的密度是1.332g/ml,100毫升30%氢氧化钠溶液...
如何
配制
0.1mol/ L的
NaOH标准溶液
。
答:
你要的0.1mol/L的
NaOH标准溶液配制
与稀盐酸方法不同:1 称取4克氢氧化钠固体,用少量蒸馏水溶于小烧杯中;2 将烧杯中的
氢氧化钠溶液
转移到1000mL的容量瓶中;3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次,润洗液也转移到容量瓶中;4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水,直到离刻度线2-3厘米 ;5 用滴管滴加...
盐酸和
氢氧化钠
标
液
如何标定?
答:
回答:将盐酸标准溶液的浓度固定为0.25OOmol/L,
氢氧化钠标准溶液的
浓度固定为025t30m~L然而盐酸和氯氧化钠标准溶液必须先粗配,再标定。即不可能直接
配制
成所需浓度。笔者在带学生下厂实习时发现,许多工厂在配制盐酸和氢氧化钠标准溶液时.需经多次标定.反复诃整,浓度大时,给溶液加水.浓度小时给溶液加溶...
为何HCl和
NaOH标准溶液
不能直接
配制
?
答:
它们在空气中都不稳定,不符合直接
配制标准溶液的
定量条件。具体来说,HCl很容易挥发,所以只能用标定法配制其标准溶液。NaOH,很溶液吸收空气中的水分而潮解,所以只能用标定法配制其标准溶液。具体的标定方法是:HCl标准溶液,采用基准物质碳酸钠标定。
NaOH标准溶液
,采用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定。
配制naoh标准溶液
有滴定方程式吗
答:
HCl+
NaOH
=NaCl+H2O
叙述固体溶质
配制溶液步骤
:配制0.1mol/L100mL
NaOH溶液
M=40g/mol?
答:
①计算m=nM=cVM=0.1×0.1×40=0.4g ②称量。用间接称量法准确称取约0.4g氢氧化钠。③溶解。将氢氧化钠溶解于适量蒸馏水中,静置至室温。④移液。将
氢氧化钠溶液
转移至100ml容量瓶中,洗涤
步骤
略。⑤标定。用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定。
氢氧化钠标准溶液的配制
与标定
答:
一、配置(近似浓度)
氢氧化钠标准溶液
1、确定
配制
0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液;2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g 3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠;4、用蒸馏水溶解后,转移至1000ml的塑料试剂瓶里,混匀。贴标签...
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