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酸中加碱会抑制水的电离
下列说法中,错误的是 A.NaHCO 3 溶液中碳元素主要以HCO 3 - 存在 B...
答:
B.Na 2 CO 3 溶液水解显碱性,所以滴加酚酞会呈红色,加热能促进水解,使溶液碱性增强,红色加深。不符合条件C.NH 4 Cl溶液呈酸性,而盐酸为强酸,说明该盐为强酸弱碱盐,能说明一水合氨为弱碱。不符合条件D.在稀醋
酸中加
醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,电离平衡向左移动,
抑制
了醋酸
的电离
。...
关于水解一题,气态烃一题,高中化学
答:
根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)移项:c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)将数值代入即可求出了。当然有
水的电离
平衡了。盐类的消解就是盐的离子对水的电离平衡产生了影响(促进)。
加入酸
或
碱
对的电离平衡产生了
抑制
作用。这个可以根据化学平衡移动原理来解释的。2。此题可以用体积...
高二化学
答:
一般只要温度不变 离子积常数都是不会变的 当
水电离
出的氢离子浓度为 1乘以10的负12次方时 水电离出来的c(H+)=C(OH-)=1*10-12 所以它可能是
酸抑制
了他也可能是
碱抑制
了他。
高二化学题 求解释
答:
(3)>,混合溶液中的溶质是NaA,水解呈碱性,而OH-都是
水电离
出来的,大于10^-7;0.2mol・L-1HA溶液中,HA能够
抑制水的电离
,由水电离的氢离子浓度小于10^-7 (4)>,HA过量,反应之后,溶液中有0.045mol/L的HA和0.0505mol/L的NaA,盐的浓度大于
酸
,溶液却显酸性,显然电离程度...
盐类水解的应用
答:
5、除锈剂:NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂,原因:NH4Cl与ZnCl2溶液因NH4+和Zn2+水解而显酸性,铁锈(Fe2O3)会溶于该酸性溶液。二、在实验中的应用 1、配制或贮存易水解的盐溶液:
加入
相应的
酸
或
碱抑制
其水解 (1)配制CuSO4溶液时,加入少量 ,防止Cu2+水解;(2)贮存Na2CO3溶液、Na2...
什么是同离子效应?举一个例子
答:
①使弱电解质电离度减小 例如,在醋酸溶液中加人醋酸钠,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-,溶液中Ac-浓度增大,大量的Ac-同H+结合成醋酸分子,使醋酸
的电离
平衡向左移动:HAcH++Ac- 因此, 醋酸的电离度减小,溶液中H+浓度降低。在弱碱溶液
中加入
弱碱盐,例如,在氨水中加入氯化铵,...
什么类型的微粒能够破坏
水的电离
平衡
答:
分为促进与抑制。如果
加入酸
或碱,则
会抑制水的电离
。如果加入含有能够与氢离子或氢氧根结合生成弱电解质的离子的盐,如Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,Na2S,FeCl3,CuCl2,Mg(NO3)2,等,则促进
水电离
。
有
水电离
出的H+和OH-是什么意思,如何理解
答:
水在常温电离出H+和OH- 都等于 1*10^-7 当加入强酸或强碱就会
抑制电离
.使其中一个小于上面那个数 例如加如浓度为1*10^-1 的HCL 则 溶液中H+ 的浓度为 1*10^-1 由于
水的
离子积不变为1*10^-14 所以OH-的浓度为1*10^-13 这才是
水电离
出来的..当
加入会
水解的盐,则促进电离 ...
帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法?
答:
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇
碱
时进一步
电离
);HCO3-+H+=CO2↑+H2O ⑧氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存,如:CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 ⑨氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱
酸的酸
式酸根不能大量共存,如:NH4...
高一化学(弱电解质
电离
平衡)
答:
SO2与氢氧根结合,剩下氢离子 NH3与氢离子结合,剩下氢氧根离子
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