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酸和碱具有不同性质的原因
常见的
酸和碱
中哪些在空气中质量会减小,哪些会增大,分别是化学
性质
还是...
答:
碳酸:质量减小(碳酸不稳定,易分解为二氧化碳和水,H2CO3⇌H2O+CO2),化学
性质
次氯酸:质量减小(极不稳定,易自发分解,2HClO=2HCl+O2↑),化学性质 ——常见的
碱
:氢氧化钾/氢氧化钠:质量增大(固体有潮解性,易吸收空气中的水蒸气,物理性质;固体和溶液都会吸收空气中的二氧化碳而变质...
酸和碱的
分类
答:
酸和碱的
分类 1、 按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分:一元碱、二元碱、多元碱;2、 按溶解性分:可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱;3、 按电离能力分:强碱和弱碱。
性质
分析 化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、
有
机酸。
酸碱
质子理论认为:能释放出...
化学-
酸和碱
答:
(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)
酸跟碱
起中和反应生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然
具有
上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具
不同的
物理化学
性质
。①...
初中化学
酸碱
盐的
性质
答:
(2)
碱
+
酸
--- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学
性质
(1)盐(溶液) + 金属单质--- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu...
为什么
酸碱
碳酸正盐都各自
具有
相似的化学
性质
?
答:
1. 离子
性质
:酸、碱和碳酸正盐都是离子性化合物,它们在水中溶解时会产生离子。酸会产生氢离子(H⁺),碱会产生氢氧根离子(OH⁻),而碳酸正盐会产生金属离子和碳酸根离子。这些离子在反应中会参与化学反应,从而导致它们
具有
一些相似的化学性质。2. 中和反应:
酸和碱
之间的反应是一种...
酸和碱的
腐蚀原理各
是什么
答:
酸
腐蚀是金属材料在酸溶液中发生的腐蚀行为;金属材料在酸溶液中发生的腐蚀,其
性质
是一种析氢电化学腐蚀。增加溶液酸度和氢过电位可以加速腐蚀率。溶液的氧化性也腐蚀金属,氧化性增加通常使腐蚀加速,但超过极限值可使金属发生钝化而抑制腐蚀。腐蚀产物也
有
一定影响,可溶性金属盐会催化阳极反应,不溶性...
酸和碱的
共性都
有什么
吖``??
答:
基本上每种酸(或碱)所共
有
的
性质
。酸:1、能使
酸碱
指示剂变色(紫色石蕊变红,蓝色石蕊变红,酚酞不变色)2、能够跟部分活泼金属反应(H元素之前的)3、能够
和碱
反应,生成盐和水 4、能够和某些盐反应,生成新盐和新酸 5、能够和某些金属氧化物(碱性氧化物)反应 碱:1、能够使酸碱指示剂变色...
化学
酸和碱有
哪些知识点?
答:
酸与
工农业 用磷酸制造磷肥;用稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈;精炼石油时要用到硫酸。二、
碱的性质
与用途 ⑴碱的组成 碱是由金属元素和氢氧根离子组成的化合物,如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。在水溶液里,碱分离成金属离子和氢氧根离子。所有的碱溶液中,阳离子各
不相同
,但阴离子总是...
酸和碱的
基本
性质
答:
酸
的五大基本
性质
:1、能与活泼金属反应,生成氢气,如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、能
与碱
性氧化物反应,生成盐和水,如Fe3O4+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、能跟碱反应生成盐和水,如Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O4、能跟部分盐反应生...
化学。第十单元。 常见的
酸和碱
。
答:
1、酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。(
碱同
理)2、酸有相似化学
性质
,因为都能电离出氢离子;
碱有
相似化学性质,因为都能电离出氢氧根离子 3、不对。应说:紫色石蕊遇酸变红色、遇碱变蓝色。(变色的是石蕊,不是
酸碱
)4、把浓硫酸沿杯壁缓缓倒进水中,并用玻璃棒不断搅拌 5、...
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