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酸碱中和反应需要加热吗
酸碱中和
能放出多少热?<——化学疑惑
答:
中和热
的值是57.3 kJ/mol。每mol强酸和强碱的稀溶液的
中和反应
放出的热量称为中和热。与溶液的浓度无关。水的比热容是4200千焦/千克·摄氏度。水的质量设为Mg,水温达到60℃
需要
热量为CJ,需要的碱(酸)的摩尔质量为Nmol。C=M×4200×60=N×57.3 M=57.3N/252000..是否能
加热
到高温度取决...
酸碱中和
时为什么恰好
反应
时放出的热量最多
答:
不是恰好反应是放出的质量最多,而应是恰好反应时,溶液的温度最高。
酸碱中和反应
,是放热反应,随着反应的进行,放出的热量不断增加。当恰好反应后,再加入酸或碱,也不再反应了,所以也不再放出热量了。但后加入的酸或碱,因温度低,会使溶液的温度降低。
中和反应
,不是
酸和碱的
酸性或碱性物质能
反应吗
答:
可以用温度计,
酸碱中和反应
一般会放出大量的热量,使溶液温度剧烈上升,以此可以证明酸碱中和反应的进行。还可以用PH计或者酸碱指示剂通过观察溶液PH的变化来判定反应的进行。希望对你有帮助。
酸碱中和反应
是否
一定要
在水中进行?
答:
他们俩个反应不是
酸碱中和反应
啊,只是在水中电离出离子的速度快,一般硝酸铵和熟石灰混用都是研磨或者
加热
之后才出了氨气,是研磨和加热使得他们俩的离子相互反应的。但是速度没有水中快。
酸碱中和反应
放出的热量是中和
热吗
答:
不是。在稀溶液中,强酸跟强碱发生
中和反应
生成1 mol液态水时的
反应热
叫做
中和热
.1. 必须是
酸和碱的
稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热· 2. 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量...
实验中放出热量和放热有区别吗?
答:
没有区别,放出热量就是放热的意思。
某同学想探究
酸碱中和反应
是放热反应.进行下列实验操作:取溶质质量分 ...
答:
(1)由于氢氧化钠固体溶于水放热,所以不能根据加入氢氧化钠固体溶液温度升高来证明
中和反应
放热;故答案为:不科学; 因为固体NaOH溶于水也放热,所以不能证明反应放热;(2)若要通过稀硫酸与氢氧化钠反应证明该反应是放热反应,可以将NaOH固体改为溶液即可;故答案为:将NaOH固体改为氢氧化钠溶液.
酸和碱
恰好完全
反应
与恰好完全
中和
的区别
答:
没有区别。
酸碱中和反应
指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水,或者是酸+碱→盐+水,但有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度,判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反作为标准的。
中和反应反应热
的定义
答:
三、
中和热
:中和热是指在稀溶液中
酸碱中和
生成1mol水的
反应热
。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ,与酸碱种类无关。因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热,因有电离热的影响,不是定值。多元酸的
中和反应
通常热效应是递减的。例如,H3PO4与NaOH...
中和反应酸碱
都必须是可溶的?
答:
不必须,只要有一个可融就可以,其目的是为了借助水电离出氢离子或者氢氧根离子,才能发生反应,因为
中和反应
实质是离子反应..或者二个都不可融,
加热
到融熔状态,也会电离,从而反应
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