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醋酸不同浓度的ph值
...想请您帮我算一下:
PH值
=3的
醋酸
,用4倍体积的水稀释后PH值是多少...
答:
所以V碱/V酸=1:9 2:酸(碱)无限稀释时,PH均约等于7 分析:对于无限稀释的理解:并不是稀释很多倍的意思,如PH=6的溶液,稀释100倍也就是无限稀释了。无限稀释可以理解为:设稀释了10a,如果酸性溶液PH=PH前+a>7,碱性溶液PH=PH前-a<7,就认为是无限稀释,PH=7 3:
PH值
的计算,数值...
PH值
相同的盐酸和
醋酸
溶液分别加水稀释10倍和m倍后,PH值仍保持相同,
答:
m>10 分析:这道题中
PH值
和溶液中H+的
浓度
有关 1.首先我们知道盐酸和
醋酸的
电离程度
不同
,盐酸是完全电离的,所以不管加多少水H+的个数(P1)是不会改变的,而醋酸(P2)是弱电解质,它是部分电离的,它越稀电离程度越大,随着加水的过程H+逐渐增多,所以P1<P2 2.当稀释10倍后盐酸的H+浓度为P1...
醋酸
和氢氧化钠混合后
的ph值
怎样计算?
答:
将它们混合在一起,体积为 100 mL,摩尔数也为 0.02 mol,因此混合后的摩尔
浓度
为 0.02 mol/0.1 L = 0.2 mol/L。接下来,我们需要确定混合溶液
的 pH 值
。由于
醋酸
是一个弱酸,而氢氧化钠是一个强碱,因此它们的中和反应会生成一个弱碱性的盐——乙酸钠(NaCH3COO)。乙酸钠在水中会发生...
醋酸
根离子
的PH值
是多少?
答:
题目首先应该指明是在常温下,
醋酸
根当成一元弱碱处理,Kb=Kw/Ka,用[OH-]=√(Kb*c) 然后算出[H+]=Kw/[OH-]那么PH=14+lg√Kb·c,已知Ka=1.75×10^-5,Kb=10^-14/1.75×10^-5 理论
PH值
=14+lg√(0.1×10^-14/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88 ...
你好,高三化学:溶液
PH值
的计算有技巧吗
答:
在稀释弱酸或弱碱过程中有
浓度的
变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其
PH
范围。如PH=3的
醋酸
溶液,稀释100倍,稀释后3<PH<5;PH=10的氨水,稀释100倍,稀释后8<PH<10;PH=3的酸溶液,稀释100倍,稀释后3<PH≤5;PH=10的碱溶液,稀释100倍,稀释后8≤PH<10。例3、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠...
已知
醋酸浓度
和
ph
求氢离子浓度和解离常数
答:
在已知
醋酸的
浓度和
pH值
的情况下,可以通过以下步骤求得氢离子浓度和解离常数:将pH值转换为氢离子浓度。pH值是表示溶液中氢离子
浓度的
负对数形式。可以使用公式:[H+] = 10^(-pH) 来计算氢离子浓度。使用醋酸的浓度和氢离子浓度计算解离常数。解离常数(Ka)表示醋酸的强弱程度。对于弱酸来说,可以...
用
醋酸
缓冲系可以配制
PH
在什么范围的缓冲溶液
答:
醋酸的
pKa=4.74,所以醋酸/醋酸钠体系通常用于配制
pH
=4-5的缓冲溶液。
ph
相等的盐酸和
醋酸
分别稀释100倍,比较两者
浓度
答:
盐酸的浓度要小于
醋酸的
浓度。因为当两者
ph值
相同时,由于盐酸是全部电离,所以盐酸溶液的氢离子浓度,就是盐酸的浓度;醋酸是部分电离,那么醋酸溶液的氢离子浓度要远远小于醋酸的浓度。当然醋酸的浓度要远大于盐酸的浓度。当两者都稀释同样的100倍时,盐酸的浓度则为原
浓度的
1%,而醋酸溶液中,由于醋酸...
同体积
同浓度的
盐酸
醋酸
稀释相同倍数后
的PH
怎么比较?
答:
它们的浓度还是相同的,只是浓度变小了。对于相同
浓度的
盐酸和
醋酸
溶液,由于它们的电离度
不同
,电离度大的盐酸中的氢离子浓度比醋酸中的氢离子浓度大的多。因为pH值是溶液中氢离子浓度的负对数,所以盐酸溶液的氢离子浓度比较大,ph值也就比较小,醋酸溶液
的ph值
比较大。即:ph(盐酸)<ph(醋酸)。
相同
ph的醋酸
和次氯酸稀释相同倍数为什么
醋酸ph
大
答:
pH值与其含量有关。因为次氯酸溶液的pH值与其含量有关,而醋酸溶液的pH值与其含量无关。而且次氯酸溶液具有较强的碱性,所以稀释后次氯酸溶液的pH值会降低,而醋酸溶液的pH值不会变化,所以稀释后
醋酸的pH值
会比次氯酸的pH值高。
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