33问答网
所有问题
当前搜索:
醋酸加水稀释方程式怎么写
醋酸
钠,苯酚钠 氢氧化钠 这三种物质
稀释
相同倍数后,PH变化最大是哪个...
答:
氢氧化钠,首先您记住一句话,稀释促进水解,这句话是很高中重要的结论。再看题,前两个是弱电解质,会发生水解。
方程式
为:CH3COO- +H2O →CH3COOH + OH- 苯酚也是这样,
加水稀释
后,前两种物质水解程度加深,会水解产生更多的氢氧根,而氢氧化钠是强碱,就没有水解的问题了,所以氢氧化钠变化最...
加了
水稀释醋酸
答:
这样吧,抛开离子浓度的计算公式,我们只从理论上分析,我且问你:1、和加水之前相比,
加水稀释
稀
醋酸
溶液的PH值是不是酸性变弱了?2、水存在弱电离,且为可逆反应,水中+H多,则抑制水的电离;3、PH值升高(即酸性减弱),则说明,和稀释前相比,这时溶液中 +H 浓度降低了,则也说明此时 -OH ...
将冰
醋酸加水稀释
,其导电能力和ph随着水的加入
怎么
变化
答:
随着冰
醋酸
加入量的增加:1、导电能力由弱增强最后趋于稳定;2、PH值由大变小后趋于稳定。
为什么
醋酸
在电离过程中
加水稀释
会促进电离
答:
从另一个方面解释,电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值。它只与温度有关,一定温度下是常数!!!溶液
稀释
后,比值变小(如稀释到一半浓度时,两种离子和
醋酸
分子的浓度都为1/2,它们的比值成了电离平衡常数的...
化学!!!求解释!!!
醋酸加水
,氢离子浓度减少,但是稀氨水加水,氢氧离子...
答:
醋酸
是弱酸,电离大于水解,电离出的氢离子被
水稀释
,浓度减小,氨水是弱碱,水解大于电离,越弱越水解,即加水越多氢氧根离子浓度越大
醋酸
溶液
稀释
过程中,醋酸根离子和氢离子浓度的比值
如何
变化
答:
在稀释过程中,促进
醋酸
的电离,醋酸根离子及氢离子浓度都是减小的;在同一个溶液中,离子的浓度之比等于离子的数目之比,
加水稀释
,促进醋酸的电离,在醋酸中电离出醋酸根离子和氢离子数目相等,但是由于醋酸的稀释,水的电离程度增大,水中要电离出氢离子,所以醋酸根离子数目比氢离子数目增加的慢,比值...
关于
醋酸
的电离平衡。1.
加水
正向进行 2.加纯醋酸正向进行。那么,为什么...
答:
当然不是,如果加入的
醋酸
溶液是醋酸浓度增大会使平衡正向进行,反之逆向进行。因为加入低浓度的醋酸,醋酸分子、醋酸根、氢离子浓度都减小,但醋酸根、氢离子浓度减小的倍数少,由平衡常数定义式知,平衡逆向移动。加浓度高的醋酸反过来想就行了。
醋酸加水稀释
为什么正移,为什么电离度变大
答:
加水稀释
,促进
醋酸
电离,电离出的H+数量增多,但根据平衡移动原理,醋酸电离出的H+浓度减小,对都会的电离的抑制作用降低,水的电离程度加大。
为什么
醋酸加水
后电离平衡向正方向移动
答:
根据平衡移动原理,
稀释
后,溶液中微粒总数(
醋酸
分子,醋酸根离子,H+的总和)减少,平衡将向着微粒数目增多方向移动,正方向是1个醋酸分子电离成2个离子的方向,既粒子增多的方向。
醋酸加水稀释
是促进电解还是抑制,为什么?
答:
肯定是促进,因为
加水稀释
后
醋酸
分子点解出的氢离子浓度减小,所以平衡向右侧电解增大方向移动!希望我的回答您能满意!
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜