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醋酸和醋酸钠混合ph
下列说法正确的是 A.常温下,将
pH
=3的
醋酸
溶液稀释到原体积的10倍后...
答:
C对,滴定时,盐酸先反应,盐酸耗尽之后,醋酸反应,但由于醋酸是弱电解质,所以滴定时存在醋酸的电离平衡
与醋酸钠
的水解平衡,当滴定至中性时,溶液实际为氯化钠与醋酸钠的
混合
溶液。注意,由于醋酸钠的存在,构成了弱酸盐的体系,存在盐的水解与酸的电离这一平衡,故有少量醋酸分子存在。当然你也可以...
...mol/L的
醋酸
溶液滴加到V2mLc2 mol/L的氢氧化
钠
溶液中,下列结论正 ...
答:
A选项中,
混合
溶液的
pH
=7即c(OH-)=c(H+)],由电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)]=c(CH3COO-)+c(OH-)。所以混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)B选项中,若V1=V2,且混合溶液pH<7,c1可以等于c2。即完全中和。由于溶液中溶质为强碱弱酸盐【
醋酸钠
】,水解后溶液为碱性。所以A、B选项为错的。
PH
值在6.0的总离子强度,配备缓冲溶液。怎么配备?
答:
2. 确定所需的缓冲浓度。这取决于所处理溶液的体积和所需缓冲能力。通常来说,足够溶液中的缓冲剂浓度能够维持所需的
pH
值。3. 使用醋酸及其盐来配制缓冲溶液。可以按照所需浓度比例加入适量的
醋酸和醋酸钠
到溶液中。由于醋酸为弱酸,可通过调整盐酸或者氢氧化钠的浓度来实现最终所需的pH值。4.
混合
和...
在室温时,向体积为V1 浓度为c1
PH
=a的
醋酸
溶液中加入体积为V2 浓度为c2...
答:
C、若c1=c2,且V1=V2,如果一种是一元强酸,另一种是一元强碱,两种溶液
混合
时a+b=14 ,而此时所用醋酸为弱酸,只有部分电离,所以a的值比强酸增大,因此a+b>14 ,C错误;D、若
PH
>7,且V1=V2,c1和c2可能相等,因此
醋酸与
氢氧化钠溶液恰好完全反应时,
醋酸钠
的水溶液呈碱性,所以D错误。
将装有硫代硫酸
钠
溶液
与
稀硫酸的
混合
液的容器浸入热水,溶液中迅速产 ...
答:
将二氧化氮和四氧化二氮的
混合
气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深可以用此原理解释 N2O4<=>2NO2,正反应是吸热反应,温度升高,向吸热的方向移动,也就是向正反应移动。在醋酸溶液中,加入一些
醋酸钠
固体溶液的
PH
值增大可以用此原理解释 HAc<=>H+ +Ac-,加入一些醋酸钠固体[Ac-]...
...A.中和
pH与
体积均相同的盐酸
和醋酸
溶液,消耗NaOH的物质_百度知 ...
答:
所以c(Cl - )=c(NH 4 + ),故B错误;C.碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,所以同物质的量浓度的Na 2 CO 3 与NaHCO 3 溶液相比,Na 2 CO 3 溶液的
pH
大,故C正确;D.溶液中c(H + )?c(OH - )为常数,二者不能同时减小,所以加水稀释等物质的量浓度的
醋酸和醋酸钠
溶液,...
高中化学 水解 电离,问题
答:
C中对应酸的酸性,
醋酸
>碳酸>次氯酸,酸性越弱越容易发生水解,所以要达到相同的碱性程度,酸性越弱的所需的量越少,题干正好相反。D中因为氯化铵是弱电解质会发生水解,所以氯化铵会显酸性,但酸性较弱,达到中性溶液时,c(氯离子)+c(氢氧根)=c(氢离子)+c(铵根离子)+c(
钠
离子),c(...
高中化学,谢谢!
答:
B对,完全反应之后产生
醋酸钠
水解成碱性 C错: ③>④是对的,越稀释,就促进氨水的电离,前提是
PH
一样。但是②>①是错的,本来他们的
pH
就是不一样的,Hcl比醋酸的PH要低很多了,即使稀释也改变不了什么 D对,PH=12的氨水,实际物质的量比Hcl要大 根据点和守恒 H+NH4+=OH- + CL- PH=...
...A.等物质的量浓度的
醋酸和醋酸钠
溶液等体积
混合
的溶液中一定存在...
答:
D
下列叙述正确的是( )A.
pH
相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度...
答:
A、氢氧化钠是强碱,
醋酸钠
水解显示碱性,碳酸钠水解显示碱性,碳酸钠碱性强于醋酸钠,
pH
相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故A错误;B、0.1mol/L NaHA溶液的pH=4,则证明HA-的电离程度大于水解程度,所以溶液中c(HA-)>c(H+)>c(...
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