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醋酸和醋酸钠的缓冲溶液原理
为什么用O.1mol
醋酸和醋酸钠
配成1升的混合
溶液
显酸性?
答:
当两者的浓度相同时,因为醋酸的酸性电离程度大于
醋酸钠的
碱性水解,所以溶液呈酸性。在相同温度时,判定浓度相同的
醋酸和醋酸钠溶液
的酸碱性,只要看两者的电离常数和水解常数即可。例如,在常温时醋酸的Ka=1.76×10^-5 醋酸钠的Kb=10^-14/1.76×10^-5=5.68×10^-10 Ka>Kb溶液一定呈酸性.因为...
0.2mol/L
醋酸与
0.1mol/L
醋酸钠溶液
等体积混合混合,为什么有2c(CH3CO...
答:
电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=3c(Na+)一式乘以3,减去二式,得到质子守恒。质子守恒:2c(CH3COO-)+3c(OH-)=c(CH3COOH)+3c(H+)
ph=pka-lg中的pka是什么(以
醋酸和醋酸钠
为例)
答:
pKa是指对弱酸的电离平衡常数做负对数运算,pKa=-lgKa。醋酸电离常数Ka=1.8x10^-5;PKa=-lg1.8x10^-5=4.74(和PH计算意思一样,取负对数);如果
醋酸和醋酸钠缓冲溶液
判断为酸性;PH=pka-lgc酸/c盐;缓冲溶液判断为碱性;POH=pka-lgc酸/c盐;磷酸二氢钠,是酸按磷酸的ka2计算。
醋酸钠与醋酸
电离度大小为什么相等?
答:
而醋酸是弱酸部分电离: CH3COOH⇌H+ + CH3COO-, 还有部分以CH3COOH分子存在。两者同时还有水的电离:H2O⇌ H+ + OH-,由于是酸性
溶液
,c(H+)>c(OH-)混合溶液中
醋酸与醋酸钠
物质的量浓度相等,也就是说醋酸与醋酸钠物质的量相所以,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
向
醋酸钠
-
醋酸缓冲溶液
中加入甲基橙和盐酸的混合溶液的实验现象是什么...
答:
甲基橙的变色范围是3.1-4.4,颜色变化为红-橙-黄 甲基橙与盐酸的混合液是红色,而
醋酸钠
-
醋酸的缓冲溶液
一般是弱酸性,pH一般在醋酸的pKa=4.8附近,所以滴加的过程可能出现黄色,逐渐增加加入量,则会变成橙色,若加入的量很多,也可以变成红色。
用
醋酸和醋酸钠
怎么配ph =4.6
的缓冲溶液
答:
PH=PKa-lg([HAc]/[Ac-])4.6=4.76-lg([HAc]/[Ac-])lg([HAc]/[Ac-])=0.16 [HAc]/[Ac-]=1.4/1
向
醋酸钠溶液
中加入醋酸钠固体.为什么水解程度减小了?
答:
根据化学平衡移动相关知识。勒夏特列
原理
:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。注意是减弱,而不是抵消。水解程度可以这样来衡量:参与水解的醋酸钠物质的量/总
醋酸钠的
物质的量=k醋酸钠水解生成
醋酸和
氢氧化钠是一个可逆反应。
溶液
中加入醋酸...
醋酸钠溶液
中加少量冰醋酸,是促进水解还是抑制水解
答:
AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^- 醋酸钠
溶液
中加入少量冰醋酸,可抑制
醋酸钠的
水解。冰醋酸是弱酸,部分电离:HAC =可逆= AC^- + H^+ 由于同离子效应,HAC电离出的 AC^- 使(1)式的平衡向左移动,电离出的H^+ 使(2)式的平衡向左移动,进一步抑制了醋酸钠的水解。
在
醋酸钠和醋酸的
混合
溶液
中中加HCl气体为什么抑制水解而促进电离...
答:
CH3COO-+ H2O ==CH3COOH + OH- 加盐酸,相当于加H+,H+ 与OH-结合生成水,平衡向右移动,促进水解.CH3COOH=CH3COO- + H+ 加盐酸,相当于加H+,使
醋酸的
电离平衡向左移动,抑制醋酸的电离。
如何用0.2摩尔每升的
醋酸和
0.2摩尔每升的
醋酸钠溶液
配制10毫升pH值为5...
答:
用
缓冲溶液
PH计算公式:PH=PKa-Log(C酸/C盐),
醋酸的
PKa=4.74 5=4.74-X,X=-0.26,即Log(C酸/C盐)=-0.26,C酸/C盐=0.18 用1.8毫升醋酸+7.2毫升
醋酸钠
溶液
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