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醋酸和醋酸钠的缓冲溶液的ph
为什么加入
醋酸钠
可以维持
ph
稳定
答:
这样弱酸及其盐的混合溶液都消除了所加入的H 和OH-离子。弱碱及其盐的混合溶液也是一样的。可以维持溶液酸碱度稳定的原因:主要原因是因为构成一般酸碱
缓冲溶液的
组分是“一元共轭酸碱”。例如“醋酸-
醋酸钠
”酸碱缓冲溶液。由
PH
的计算式:
pH
= p Ka +log[C酸/C碱] ,可见C酸/C碱的微小改变,其...
为什么盐酸
和醋酸钠
不能形成
缓冲溶液
答:
适当比例的盐酸和醋酸钠是可以形成
缓冲溶液的
。盐酸+醋酸钠=醋酸+氯化钠。然后
醋酸和醋酸钠
形成缓冲对。前提是,
醋酸钠的
量要大于盐酸——加入的量为醋酸钠:盐酸=2:1的情况,就相当于1:1的醋酸/醋酸钠溶液,
pH
在4.75左右
等物质的量
醋酸与醋酸钠
混合
ph
为多少?
答:
吧一个式子变个样子就知道了 Ka=[H+][Ac-]/[HAc]变一下就是 Ka/[H+]=[Ac-]/[HAc]因为等物质的量的HAc和NaAc(可能会有少许的平衡移动,不过很小)所以等式的右边≈1 就是Ka=[H+]那么
pH
=-lg[H+]=-lgKa Ka=1.78×10^-5 带入即可 ...
缓冲溶液
有哪些特性呀? 醋酸~
醋酸钠
答:
由弱酸HA及其盐NaA所组成
的缓冲溶液
对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗:所以
溶液的pH值
几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.(2)
缓冲溶液的
缓冲能力 在
缓冲溶液中
加入少量强酸或...
为什么用O.1mol
醋酸和醋酸钠
配成1升的混合
溶液
显酸性?
答:
当两者的浓度相同时,因为醋酸的酸性电离程度大于
醋酸钠的
碱性水解,所以溶液呈酸性。在相同温度时,判定浓度相同的
醋酸和醋酸钠溶液的
酸碱性,只要看两者的电离常数和水解常数即可。例如,在常温时醋酸的Ka=1.76×10^-5 醋酸钠的Kb=10^-14/1.76×10^-5=5.68×10^-10 Ka>Kb溶液一定呈酸性.因为...
在
pH
为5的醋酸-
醋酸钠缓冲溶液中
用同浓度的EDTA测定2.0×10-3mol/L...
答:
提示:副反应:EDTA酸效应;Pb2+与Ac-的络合效应;先求lgK';再据lgK'C是否大于6,判断能否准确滴定。
0.20mol/l的
醋酸钠溶液的ph
答:
醋酸
Ka=1.75x10^-5 Kh*Ka=Kw 醋酸根的水解常数Kh=5.71x10^-10 cOH-=(c*Kh)0.5= (0.2*5.71x10^-10)0.5=1.07x10^-5 POH=4.97,
PH
=9.03
...
溶液ph
相同么 比如0.1摩尔每升的
醋酸和醋酸钠
与1摩尔每升的醋酸和...
答:
【俊狼猎英】团队为您解答~看平衡常数即可 本例中,平衡HAc = H+ + Ac- HAc和NaAc的比例相同,得到的c(H+)相同,
pH
相同 对共轭酸盐/碱盐/盐盐应该都可以得到相同的结果,浓度不同只影响承受外部变化的能力 不共轭的比较少见,有两个平衡,会复杂一点,应该也没有影响 ...
将
醋酸钠溶液
加水稀释,
ph
将如何变化?
答:
将
醋酸钠
溶液加水稀释,PH先降低一点,然后升高,总的变化是PH升高。因为醋酸钠是强碱弱酸盐,
溶液的PH
大于7 水解需要时间,所以出现先降后升的现象。但最终PH是升高的。
ph
=pka-lg
中
的pka是什么(以
醋酸和醋酸
)
答:
醋酸电离常数ka=1.8x10^-5 pka=-lg1.8x10^-5=4.74(和
ph
计算意思一样,取负对数)如果
醋酸和醋酸钠缓冲溶液
判断为酸性 ph=pka-lgc酸/c盐 缓冲溶液判断为碱性 poh=pka-lgc酸/c盐
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