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醋酸根离子电离大还是水解大
高中化学
电离水解
问题
答:
醋酸和醋酸根的比较复杂一些,要看同浓度下醋酸和醋酸钠溶液的PH值,或者说将同摩尔浓度同体积的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到的溶液呈酸性,因此
醋酸电离
出氢离子的过程强于
醋酸根水解
出氢氧根的过程。碳酸根水解产生氢氧根,铵
离子水解
产生氢离子,既然碳酸根水解强于铵离子,则碳酸铵溶液中氢氧根大于氢离子,...
醋酸中。为什么氢
离子
浓度比
醋酸根
低呢
答:
非混合溶液的前提下氢离子浓度一定大于醋酸根浓度,因为醋酸溶液中,溶质是弱电解质,在溶液中发生部分
电离
和
水解
:HAc(醋酸)可逆箭头=H+ +Ac-(
醋酸根离子
);Ac- +H2O可逆箭头=HAc+OH- 因为醋酸的电离程度大于水解程度,所以氢离子浓度一定大于醋酸根浓度,再者,通过电荷守恒也可推出这个结论,[...
醋酸
先
电离还是
先
水解
答:
醋酸先
电离
。只有盐能水解,醋酸只是电解,不
是水解
。就算能水解,那么醋酸分子溶于水,先电离成氢离子与
醋酸根离子
,然后水解,醋酸根离子与水微弱电离出的氢离子结合,这样等于没有水解。
醋酸根
发生
水解
促进水的
电离
,为什么?解释一下吧!万谢!!
答:
因为部分
醋酸根离子
会吸附H+成为醋酸 而水中的H+来源于水的
电离
因此醋酸根离子会促进水的电离 (任何能
水解
的离子都会促进水的电离)
高中化学
水解
与
电离
答:
不就是酸性了吗。关键是你没弄懂概念,
水解
常数大于
电离
常数可以说明什么?可以说明在溶液中,同时存在等量(比如都是1mol)的次氯酸(单独存在呈酸性)和次氯酸钠(单独存在呈碱性)时溶液会呈现碱性。这是一个平衡问题,这种问题最好的办法是极限思维解决,类似我第一段的思想。没看懂的话可以追问。
为什么
醋酸
钠
水解
促进水的
电离
答:
因为醋酸钠是能水解的盐,促进水的
电离
。醋酸是弱酸,醋酸钠加入水中,醋酸根离子会和水反应生产醋酸分子,促进水电离,给醋酸根离子提供氢离子和生成氢氧根离子,使水显碱性,
醋酸根离子水解
形成醋酸,醋酸钠中的醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成醋酸分子,消耗了氢离子,被坏了水的电离平衡,使水的...
酸性是否越弱越
电离
?
答:
发盯篡故诂嘎磋霜单睛一种强电解质是强酸或强碱,如NaOH,它提供了大量的氢氧根离子,极大地抑制了水的
电离
,所以对水的电离破坏很大。一种强电解质是强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐),如NaAc(醋酸钠),影响水电离的
是醋酸根离子
Ac-,弱酸醋酸的酸根离子会结合水的氢离子,反应式为 Ac- + H+ = HA...
铵根
离子
的
水解
大于
电离
吗 铵根离子的水解大于电离?
答:
5、NaH2PO4溶液,H2PO4-的
水解
程度小于
电离
程度,溶液呈酸性。6、Na2HPO4溶液,HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。7、在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于
醋酸根
的水解程度,溶液呈酸性。8、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根
离子
的水解程度,溶液呈...
NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、CH3COONH4的
水解
程度怎么比较?_百度...
答:
酸性顺序:醋酸>碳酸>碳酸氢根,因此,
水解
程度:
醋酸根
<碳酸氢根<碳酸根.这里,CH3COONH4属于弱酸弱碱盐,其阴阳
离子
都要发生水解,而且两个水解过程是相互促进的,因此CH3COONH4的水解程度是最大的。至于氯化铵,由于一水和氨电离氢氧根的能力和
醋酸电离
氢离子的能力差不多,所以NH4Cl、和CH3COONa的水解程度...
醋酸在水中
电离
出的
醋酸根离子
会
水解
吗
答:
一定会
水解
,只是因为
电离
量远大于水解的量,因此溶液仍显酸性。希望对你有帮助,祝学习进步!
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