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醋酸水解常数
醋酸
根离子的
水解
平衡
常数
值?
答:
25摄氏度,Kb=Kw/Ka,Ka(HAc)=1.75*10^-5,所以Kb(Ac-)=1.42*10^-10
如何理解电离常数与
水解常数
的关系式?
答:
示例:对于多元弱酸,电离常数(Ka)与
水解常数
(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=...
求几个物质的
水解
平衡
常数
和电离常数 不要太精确。
答:
1、
水解
平衡
常数
CH3COO- CO3 2- HCO3 - Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-7 2、电离常数 CH3COOH H2CO3 NH3·H2O Ki 1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5 注:以上为298K时的数据,且如果有二级电离或水解,均指的是第一级。
醋酸
钠显什么性,它的电离程度和
水解
程度的大小比较 为什么?
答:
醋酸
钠溶液显碱性 醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,因为醋酸在常温下的电离常数为1.75×10^-5,而醋酸根的
水解常数
为10^-14÷(1.75×10^-5)=5.71×10^-10,电离常数大于水解常数,故其电离程度大于水解程度 水解常数=水的离子积常数÷电离常数 ...
两性物质的计算公式
答:
1. 两性物质的pH值可以通过以下公式计算:对于同时具有酸性和碱性反应中心的物质,如酸式盐,可以使用Ka1和Ka2的乘积来表示,即pH = pKa1 + pKa2。2. 对于类似于NH4AC(
醋酸
铵)这样的物质,其pH值的计算需要考虑醋酸根(Ac^-)的
水解常数
K_h(醋酸的水解常数)和铵根(NH4+)的水解常数K_w(水...
盐类
水解常数
公式及解析
答:
比如说
醋酸
根的
水解常数
可以写成这样:[HAC]x[OH-]/[AC-]x[H2O]这个你应该是知道的吧,由水解方程推出。又因为醋酸分子和水分子可以无视(常数的计算都是由离子决定的,而且纯水没有浓度)所以可以写成[OH-]/[AC-]这样分子就是水的离子积的一部分,分母就是醋酸电离的一部分,所以可以推出水解...
化学,铵根离子能和
醋酸
根离子大量共存,因为不发生强烈双
水解
,但是
答:
解析:弱酸、弱碱的电离程度本身就很低,一般不超过10%(甚至不超过1%)Ka × Kb = 10^(-14)Ka为弱酸的解离常数 Kb为弱碱的解离常数
醋酸
与氨水的解离常数都为 1.8 × 10^(-5)所以可以算出,醋酸根与铵根的
水解常数
为 10^(-14) / 1.8 × 10^(-5) = 5.56 × 10^(-10...
电离越微弱,
水解
就越强。这样说对么?那反过来呢,求大神说明
答:
这是对共轭酸碱对而言,是完全对的。例如
醋酸
和醋酸钠。衡量共轭酸碱对的电离与水解强度的大小,可以根据他们的电离常数和
水解常数
比较,数值大的为强,反之为弱。那么为啥子,有一强必有一弱呢?这是因为电离常数与水解常数的乘积等于水的离子积常数,即Ka*Kb=Kw,显然Ka、Kb必有一大一小,或者相等。
如何比较
醋酸
根的
水解
程度与醋酸的电离程度大小?
答:
原理也不难解释。首先你必须明白的就是这种原理不是万能的,不是可以照搬的。SUMERAGI693给你的方法就是利用公式来计算,当然这些数据也都是实际测算出来的。如果你理解不了,我就给你说个实验的方法。
醋酸
分子与醋酸根离子浓度为1:1的混合溶液。醋酸分子要电离产生氢离子和醋酸根离子;醋酸根离子要
水解
...
影响
水解
程度的最主要因素是哪个? 是浓度,温度,还是弱酸(碱)离子所对 ...
答:
若设离子
水解常数
为K,共轭弱酸电离常数为Ka,水的离子积为Kw,那么一定存在,KKa=Kw 在25℃时有下列例子,比如说碳酸的一级电离常数是4.2×10^(-7),那么碳酸氢根的水解常数就是2.38×10^(-8)。碳酸的二级电离常数是4.7×10^(-11),那么碳酸根的水解常数就是2.13×10^(-2)
醋酸
的电离...
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