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醋酸电离与醋酸根水解程度大
醋酸
钠的
水解
强还是醋酸的
电离
强
答:
当然是电离强,这个要比较它们的
水解
平衡常数
和电离
平衡常数的,中学阶段没给这个数据,所以需要记住的
都是0.1mol的
醋酸和醋酸
钠,配成1L混合溶液,已知
醋酸根
离子浓度大于钠离...
答:
而醋酸分子+醋酸根总的CH3COO集团仍为0.2mol,即所谓物料守恒,因此,醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.2mol/L。(醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,这个条件并无太大作用,只是说明醋酸分子
电离程度
大于
醋酸根水解程度
,就算醋酸根离子浓度小于钠离子浓度,醋酸浓度+醋酸根离子浓度还是0.2mol/L ...
电离和水解
分别能验证出化合物的什么性质
答:
而对于HCO3-来说,
水解程度
是大的,所以呈碱性,比较
电离与
水解的程度的大小,首先一定要是能够水解的盐才能比较。电解质能电离,非电解质不能电离,比如,强酸强碱,所有盐类都是强电解质,弱酸弱碱,和他们的盐类都是弱电解质,但都能电离,弱酸弱碱化合物既可以电离又可以水解,如
醋酸
铵.强酸强碱中和...
高中化学
电离水解
问题
答:
醋酸
和醋酸根
的比较复杂一些,要看同浓度下醋酸和醋酸钠溶液的PH值,或者说将同摩尔浓度同体积的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到的溶液呈酸性,因此
醋酸电离
出氢离子的过程强于
醋酸根水解
出氢氧根的过程。碳酸根水解产生氢氧根,铵离子水解产生氢离子,既然碳酸根水解强于铵离子,则碳酸铵溶液中氢氧根大于氢离子,...
高中化学高手进
答:
醋酸是弱电解质,在醋酸的溶液中绝大多数的醋酸是不电离的,所以醋酸分子的浓度远远大于氢离子的,如果只有醋酸的电离,氢离子
和醋酸根
离子的浓度是相等的,但是又因为水也会电离出氢离子,所以氢离子的浓度(包括水和
醋酸电离
的)就大于醋酸根离子的浓度了,因为溶液呈酸性,所以氢氧根离子的浓度 就最小...
...弱酸弱碱的
电离程度
大于 其弱酸弱碱根离的
水解程度
?
答:
你好,大部分是这样的,比如醋酸和氨水(1:1
醋酸与醋酸
钠的溶液显酸性,1:1的氨水与氯化铵溶液显碱性),但是也有例外,比如氰酸(HCN),1:1的氰酸与氰化钠溶液显碱性。你们后面会学酸碱
的解离
常熟Ka,取负对数之后的pKa(和pH算法差不多)就很好看这一类问题了,算的pKa小于7就是酸的
电离
大于...
醋酸根水解程度和
ph的关系
答:
醋酸根水解程度
和ph的关系密切。根据相关信息查询显示,醋酸根水解是可逆反应,醋酸钠是强电解质完全
电离
出醋酸根离子,醋酸根浓度上升平衡正向移动。弱酸根离子水解程度越大,溶液PH越大,弱碱阳离子水解越大PH小。
醋酸
钠不是显碱性吗?碱性的不是
水解
大于
电离
吗,但醋酸钠又是完全电离...
答:
水解大于电离是对酸式
酸根
而言的,酸根的水解使溶液显碱性,而酸根的电离使溶液显酸性,如NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性
高中化学
水解与电离
答:
不就是酸性了吗。关键是你没弄懂概念,
水解
常数大于
电离
常数可以说明什么?可以说明在溶液中,同时存在等量(比如都是1mol)的次氯酸(单独存在呈酸性)和次氯酸钠(单独存在呈碱性)时溶液会呈现碱性。这是一个平衡问题,这种问题最好的办法是极限思维解决,类似我第一段的思想。没看懂的话可以追问。
醋酸根
发生
水解
促进水的
电离
,为什么?解释一下吧!万谢!!
答:
因为部分
醋酸根
离子 会吸附H+成为醋酸 而水中的H+来源于水的
电离
因此醋酸根离子会促进水的电离 (任何能
水解
的离子都会促进水的电离)
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