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醋酸电离常数与浓度的关系
醋酸的电离常数
是多少?
答:
醋酸的电离常数
是:1.8*10⁻⁵与温度有关,醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势,二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。
乙酸
是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现,醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物...
为什么在
醋酸
溶液中加入冰醋酸,其
电离
程度会减小
答:
注意是“减弱”这种改变,不是消除,加入冰醋酸,溶液中
醋酸的浓度
加大,平衡向减弱
醋酸浓度
加大方向移动,正向移动,但醋酸的转化率降低,如果加入的冰醋酸的转化率与原来的相同,等于是消除浓度改变的影响而不是减弱,醋酸的转化率降低就是电离度降低。平衡
常数与电离
度
的关系
式K=ca^2,c是溶液浓度,a...
醋酸
加盐酸
电离
平衡
常数
为什么不变?
答:
所以你改变
浓度
对它没有影响 第二 平衡
常数的
表达式K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH] 现在平衡移动【H+】随着加盐酸在增大 平衡逆向移动【CH3COO-】减小【CH3COOH】在增加 现在你的平衡常数分子分母都在改变 你怎么能够判断最终K是增大的?还是减小的 其实根据数据计算 事实上是不变的 ...
醋酸和
氨水的
电离常数
答:
醋酸和
氨水的
电离常数
1.8×10-5。常温下,醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。酸溶液、碱溶液抑制了水的电离,溶液显示中性前,随着
醋酸的
加入,溶液中氢氧根离子
浓度
逐渐减小,水的电离程度逐渐增大;当醋酸过量后,随着溶液中氢离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小。
为什么
醋酸
在
电离
过程中加水稀释会促进电离
答:
从另一个方面解释,电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子
浓度
乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未
电离的
电解质分子浓度(c(AB))的比值。它只与温度有关,一定温度下是常数!!!溶液稀释后,比值变小(如稀释到一半浓度时,两种离子
和醋酸
分子的浓度都为1/2,它们的比值成了电离平衡
常数的
...
电导法测定
醋酸电离
平衡
常数
时,为什么要从低溶度开始依次测定?
答:
由低浓度到高浓度依次测定的原理是减少高
浓度的
背景值。高浓度测定后,电极残留浓度会对低浓度的测定带来较大的背景值,使测定误差变大。
电离
数是什么意思(化学)
答:
电离常数
? 电离常数描述了一定温度下,弱电解质的电离能力;弱电解质溶液中弱电解质电离达到平衡时,已电离的离子与未电离的分子
浓度的关系
,电离常数越大,表示该弱电解质越强。 计算方法: 弱电解质溶液中,解离的离子与未解离的分子间会建立电离平衡,其平衡可用电离常数Ki来描述。 如
醋酸的
电离平衡...
电离度与
电离常数有什么
区别与联系
答:
计算方式:电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%弱电解质的电离= (分子、分母同除以阿氏常数)= (分子、分母同除以溶液体积)
电离常数
又叫电离平衡常数,用Ki表示。如
醋酸
,碳酸和硼酸。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子
浓度的
乘积与未电离的分子浓度的比值叫做...
0.1mol/L的
醋酸
溶液,加水稀释它的
电离
平衡向哪边移动?为什么
答:
正向移动。同一温度下
醋酸电离
平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值(Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量
浓度
),叫做
醋酸的电离常数
,通常用Ka表示。稀释a倍后,各物质浓度等比缩小为原来的1/a,所以分子缩小为原来的1/a^2,分母缩小为原来的1/a,所以分数值缩小为原来的1/a。为重新使分数值回到...
醋酸的电离常数
是多少,准确
答:
醋酸的电离常数
是1.75X10^-5Ka。醋酸是一种有机一元酸,为食醋主要成分。纯的无水
乙酸
(冰醋酸)是无色的吸湿性固体,凝固点为16.6℃(62℉),凝固后为无色晶体,其水溶液中呈弱酸性且蚀性强,蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸在自然界分布很广,例如在水果或者植物油中,但是主要以酯的形式存在...
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