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醋酸电离强还是水解强
醋酸钠
水解
和
醋酸电离
程度是一样的吗?
答:
醋酸钠
水解
和
醋酸电离
程度不一样。醋酸钠的电离方程式为:CH₃COONa=CH₃COO⁻+Na⁺;醋酸钠的水解离子方程式是:CH₃COO⁻+H₂O=CH₃COOH+OH⁻。醋酸钠是易溶的强电解质,醋酸钠在水中是完全电离的。醋酸钠是强酸弱碱盐,醋酸根离子的水解...
为什么
醋酸
和醋酸钠等浓度时,
电离
大于
水解
,醋酸的浓度大于醋酸根离子...
答:
水解是
微弱的。
高中化学
电离水解
问题
答:
醋酸和醋酸根的比较复杂一些,要看同浓度下醋酸和醋酸钠溶液的PH值,或者说将同摩尔浓度同体积的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到的溶液呈酸性,因此
醋酸电离
出氢离子的过程强于醋酸根水解出氢氧根的过程。碳酸根水解产生氢氧根,铵离子水解产生氢离子,既然碳酸根
水解强
于铵离子,则碳酸铵溶液中氢氧根大于氢离子,...
电离
越微弱,
水解
就越强。这样说对么?那反过来呢,求大神说明
答:
这是对共轭酸碱对而言,是完全对的。例如
醋酸
和醋酸钠。衡量共轭酸碱对的
电离
与
水解
强度的大小,可以根据他们的电离常数和水解常数比较,数值大的为强,反之为弱。那么为啥子,有一强必有一弱呢?这是因为电离常数与水解常数的乘积等于水的离子积常数,即Ka*Kb=Kw,显然Ka、Kb必有一大一小,或者相等。
高中化学中,如何判断
电离强还是水解强
答:
因此溶液就是碱性的,反过来说,你会的。另外可以记一下常识性的东西:常见的
电离
程度比
水解
程度大的阴离子有亚硫酸氢根,磷酸二氢根。像什么碳酸氢根、磷酸一氢根什么的相反。化学么,本来就是很细的学科,没事的时候叨咕叨咕,积累点碎知识,说不定哪天就能连成片,对你有好处,呵呵。
常温下
醋酸
的
电离
程度是多少
答:
能电离10个,醋酸根
水解
程度比
醋酸电离
程度更小。醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸溶液,促进醋酸电离,醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多;向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离,醋酸的电离程度减小,同时又使醋酸根离子浓度增大,但pH增大。
怎么知道
是水解
大于
电离还是电离
大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断
是水解
大于电离,
还是电离
大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
醋酸
加水
电离
和
水解
程度都加大吗?
答:
注意盐比如硫酸氢钠也是有
电离
的)加水以后
醋酸
的电离程度是增大的,因为温度不变,平衡常数K不变,K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH),很明显电离程度是加大的。记住规律:越热越电离,越稀越电离;
水解
的话(必定是盐)有弱才水解,越弱越水解,越热越水解,谁强显谁性。
水解
程度和电离程度
是
不是一样的 (比如
醋酸电离
度约
答:
追答:
水解
本来就是很小很小,醋酸虽然只电离0.01,但是醋酸显酸性,要是醋酸钠里卖弄的醋酸根都水解0.01了,那么它的氢离子浓度就和醋酸相同,那么它的PH就该相同,但是现在是醋酸钠显然显碱性,是矛盾的。所以,水解程度很小很小。 希望能帮到你。追问:你没看清题
醋酸电离
度约为1%,那么醋酸钠...
醋酸
越稀酸性越强?
答:
不,有一个图有描述
醋酸
的酸性与所加水体积的关系,我以前做题遇到过,就是从0开始,先增加后减小,纯醋酸未
电离
所以不导电,稀释后导电,但随水加的量的增加,有一个值会使导电性最大,之后就下降 不好意思,我描述的是溶液的导电性。溶液的酸性越弱,根据勒夏特列原理,加水虽然促进电离,但是...
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