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醋酸钠与醋酸缓冲溶液的PH值
醋酸-
醋酸钠缓冲溶液
配制
答:
分类: 教育/科学 >> 学习帮助 问题描述:请详细说明醋酸-醋酸钠
缓冲溶液
配制原理,要有过程,并以
PH
4.5的为例加以说明,回答正确后将给于50分的奖励!解析:公式
pH
=pKa+lg([AC]/[HAC])HAC的pKa=4.74 代入得[AC]/[HAC]=10^(-0.24)=0.56 所以只要
醋酸钠和醋酸的
物质的量之比为0.56即可...
如何计算
醋酸钠
-
醋酸缓冲液的
配制?
答:
计算
醋酸钠
减
醋酸缓冲液的
配制如下:首先:0.2Mmol/L醋酸钠加上醋酸的mol/g之和,所以设c(HAc)为Xmol/L,则 c(NaAc)为(0.2-X)mol/L.(欲配得溶液中),然后,这两个浓度不论在初始配制和配得溶液中须满足下面方程:
ph
=pk2+log[SALT]/[ACID]。例中要求
pH
=5.2,Ka是HAC乙酸的解离...
在
pH
为6,0.1摩尔每升的
醋酸钠溶液中
醋酸
和醋酸
根的浓度各是?思路!
答:
醋酸
和醋酸钠
共同组成了缓冲溶液,根据
缓冲溶液的
关系式,可以计算出醋酸和醋酸根的浓度。
PH
=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-)6=4.76-lgc(HAc)/c(Ac-)lgc(HAc)/c(Ac-)=-1.24 c(HAc)/c(Ac-)=6/100 c(HAc)=0.1×6/106=0.0057mol/L c(Ac-)=0.1×100/106=0.0943mol/L ...
...NaAc
和
HAc
溶液
显酸性,比较
醋酸
分子和H+的浓度大小~~~‘‘着 ...
答:
NaAc 和HAc 是一对共轭酸碱。他们同时存在的溶液称为缓冲溶液。
缓冲溶液的PH
计算公式S是:pH=pKa(HAc)+lg(n
醋酸钠
/n醋酸)或[H]=Ka*[HAc]/[NaAc]查表:pKa(HAc)=4.75;以及 n醋酸钠/n醋酸=1.0 所以:该
溶液pH
=4.75(酸性)NaAc和HAc的混合溶液是一个存在“同离子效应”的体系,因此使...
在EDTA的标定实验
中
,用醋酸
醋酸钠
作为
缓冲液
,能否用铬黑T作为指示剂啊...
答:
不能用铬黑T指示,醋酸/
醋酸钠
作为
缓冲液
时,
溶液的PH值
范围一般在3.75~5.75之间,而铬黑T与金属离子的络合物是红色,铬黑T自身在PH<6.3时呈紫色,这两种颜色太接近,基本观察不到变色现象,所以无法指示。铬黑T只能用于PH7~11这个范围内(此时铬黑T自身显蓝色),PH通常控制在10左右。如果采用...
为什么HAc
和
NaAc混合溶液不能配制
ph
=9的
缓冲溶液
?
答:
缓冲溶液的
有效缓冲范围为
的PH值
在:PKa±1之间。而
醋酸
的PKa=4.75,那么以HAc/NaAc为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围为为PH3.75-PH5.75之间。所以不能配置成PH=9的缓冲溶液。
用醋酸
和醋酸钠
怎么配
ph
=4.6的
缓冲溶液
答:
PH
=PKa-lg([HAc]/[Ac-])4.6=4.76-lg([HAc]/[Ac-])lg([HAc]/[Ac-])=0.16 [HAc]/[Ac-]=1.4/1
缓冲溶液ph
怎么计算
答:
缓冲溶液
ph计算公式:ph=min*b。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对
溶液酸碱度
的影响,从而保持
溶液的pH值
相对稳定。比如:1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对,醋酸的电离
和醋酸钠
的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于...
配制
pH
等于5的
缓冲溶液
,可以使用醋酸
和醋酸钠的
混合物吗?
答:
计算所需的纯醋酸的摩尔浓度。根据
缓冲溶液的
总浓度
和醋酸钠
的摩尔浓度,可以使用Henderson-Hasselbalch方程来计算所需的纯醋酸的摩尔浓度。
pH
= pKa + log([A-]/[HA])其中,pKa是
醋酸的
酸解离常数,[A-]是醋酸钠的浓度,[HA]是纯醋酸的浓度。由于pH等于5,pKa值为4.76,[A-]/[HA]比值为10...
浓度相同体积相同醋酸
和醋酸钠溶液
混合之后为什么会有
答:
醋酸
与醋酸钠
溶液混合,得到的是以醋酸/醋酸根为共轭酸碱对的缓冲溶液。当醋酸与醋酸钠溶液的体积和浓度相同时,混合后醋酸与醋酸钠的物质的量浓度比为1/1.根据
缓冲溶液的PH
计算公式:PH=PKa-lgc(HAc)/c(NaAc),当c(HAc)/c(NaAc)=1/1时,lgc(HAc)/c(NaAc)=0,则 PH=PKa=4.75 ...
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