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醋酸钠水解大于电离吗
高中化学,怎么判断
电离
和
水解
哪个程度大
答:
判断
电离
和
水解
哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
高中化学:关于
水解
、
电离
后溶液中离子浓度大小的比较
答:
因此
醋酸
根离子浓度>
钠
离子浓度,醋酸为弱酸也是等体积混合后出现多余醋酸的原因 2)根据1)中醋酸根离子浓度>钠离子浓度,以及溶液中正负电荷要等量,可以得到 3)水的
电离
度本身很低,虽然由于弱酸醋酸的出现而有影响,但是也是很细微的,所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终都小于溶液中其它离子浓度 ...
醋酸钠水解
为什么醋酸分子的浓度
大于
氢离子浓度却小于氢氧根浓度_百度...
答:
醋酸分子是有醋酸根离子
水解
而来的。
醋酸钠
是强碱弱酸盐,所以溶液呈现碱性。氢氧根有两个来源:水会
电离
出一部分氢氧根和氢离子,且这两种物质的量是一样多的,但均只占一小部分;另一大部分氢氧根主要来源于醋酸根离子的水解。而醋酸根水解会得到等量的醋酸及氢氧根离子。所以醋酸分子的浓度会比氢离子...
为什么在
醋酸钠
溶液中加入醋酸溶液可是抑制
水解
程度
答:
+ H^+ =可逆= HAC 溶液中[OH-]
大于
[H+],溶液呈弱碱性。
醋酸钠
的
水解
反应: AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^- 醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸,可抑制醋酸钠的水解。 冰醋酸是弱酸,部分
电离
:HAC =可逆...
醋酸钠电离大于水解
为什么显碱性 不是应该显酸性吗
答:
醋酸钠
是盐,完全
电离
出钠离子和醋酸根离子,醋酸根离子
水解
成醋酸,留下氢氧根离子,故溶液呈碱性
醋酸和
醋酸钠
混合,都是1L,浓度一样。为什么混合后呈酸性。不太明白希望...
答:
CH3COOH的电离:CH3COOH ==可逆== CH3COO- + H+ CH3COO-的水解:CH3COO- + H2O ==可逆== CH3COOH + OH- 呈酸性说明H+>OH-,说明CH3COOH的
电离大于
CH3COO-的水解,这个记住就好了 碳酸氢根HCO3-
水解大于电离
,所以NaHCO3显碱性,这个也要记住 高中见得比较多的就是这2种,都记住就行了 为...
怎么区分哪些离子能
水解
和
电离
哪些不能
答:
三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴结合从水中
电离
出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度
大于
氢离子浓度,使溶液呈碱性。如
醋酸钠
溶液。四、弱酸弱碱盐,弱酸部分结合氢,弱碱部分结合氢氧根,生成两种弱电解质,在一温度下,弱电解质的电离常数(又叫电离平衡常数)是一个定值,这一比较就...
...不是有同离子效应,
醋酸
的电离受到抑制吗?怎么
电离大于水解
...
答:
醋酸钠
溶液里醋酸根浓度高,
水解
程度低啊!没问题啊!
说:
醋酸电离
程度>HCN.为什么
醋酸钠
水
答:
醋酸
的
电离
度
大于
氢氰酸,说明醋酸比氢氰酸更容易电离,反过来说,CN-离子比CH3COO-离子更容易结合H+,所以CH3COO-的
水解
程度小于CN-,所以CH3COONa的碱性小于NaCN
铵根离子的
水解大于电离吗
铵根离子的水解大于电离?
答:
3、NaHSO3溶液,HSO3-的
水解
程度小于电离程度,溶液呈酸性。4、NaHSO4溶液,HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性。5、NaH2PO4溶液,H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性。6、Na2HPO4溶液,HPO42-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性。7、在同浓度的醋酸和
醋酸钠
混合溶液中,醋酸的电离程度
大于醋酸
根的...
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